武汉大学2006分析化学

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1、武汉大学2006-2007学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数　一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括,,和四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42´7.33÷21.4-0.056=。3.某酸H2A的水溶液中，若δH2A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。5.NaOH滴定HC

2、l时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大个pH单位;若为滴定H3PO4,则突跃范围增大个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。8.紫外可见分光光度计由,,和四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH关，与波长关。11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。12.

3、光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。二.简答和名词解释（每题2分，共16分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01mL,若滴定时耗去30.00mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为cmol/L(NH4)2CO3溶液的质子条件式。5.摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。7.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8

4、.在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。2已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?3.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：问：（

5、1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)四.计算题（每题8分，共32分，答在试卷纸上）1.计算pH=4.0，含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/LEDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（KspCaC2O4=2.0´10-9,lgKCaY=10.69,草酸的解离常数为pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0时lgaY(H)=8.44）2.称取0.2357g

6、Sb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求试样中Sb的质量分数.(已知Mr(Sb)=121.7g.mol-1)3.在pH=5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的[I-]=1.0mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？

7、（已知pH=5.0时，lgK¢CdIn=4.5，lgK¢ZnIn=4.8；CdI42-的lgb1~lgb4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.64。要求TE£0.3%，DpM=±0.2。）4.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5g.mol-1）

8、武汉大学2006-2007学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷答案（A）学号姓名院（系）分数一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括取样,试样分解,分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。2.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42´7.33÷21.4-0.056=14.4