盐类的水解学案(选修四)

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1、第三节盐类的水解学习目标：1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.了解影响盐类水解的因素。学习重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点判断盐溶液的酸碱性导学过程【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【自主探知】2、阅读课本，（1）分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因

2、。（2）分析一下NH4Cl为什么显酸性?用离子方程式表示一下NH4C1的水解过程。（3）请同学们再分析一下。为什么NaCl溶液是中性的?【结论】3.盐类的水解：①定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。②实质：水的电离平衡向移动。③原因：弱酸离子或弱碱离子与H+或OH-结合生成弱电解质。④盐类水解的条件16⑴⑵3．规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显性；强酸弱碱形成的盐溶液显性；弱酸强碱形成的盐溶液显性；4、水解离子方程式的书写①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写

3、“”②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。【探究练习】：1）根据水解规律，判断Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性，并指出所显性质的原因。2）写出Na2CO3和A12(SO4)3的水解方程式：【当堂达标】：1．盐类水解的过程中正确的说法是()A．盐的电离平衡破坏B．水的电离平衡发生移动C.溶液的pH发生改变D．没有发生中和反应2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO

4、4C．HClD．NH4Cl3、下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是()A．硫化钠B．氯化铜C．硝酸钠D．乙醇4、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是()A．NaHCO3溶液B．NaCl溶液C．CH3COONH4溶液D．NH4Cl溶液5、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX6．请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。：CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、BaCl2、Na2SO3第二课

5、时16学习目标：1.学会正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解影响盐类水解的因素。学习重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点盐类水解方程式的书写和分析【复习回顾】1、实质：盐中与水电离出的结合生成，破坏，_______水的电离，造成了溶液中______和________不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.2、特征：①属可逆反应，其逆反应为。②水解反应为热反应。③水解程度一般微弱。【探究学习】一、水解离子方程式的书写的注意事项：①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“_”。②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“_”和“_”。如Cu2+的水解：

6、_____________________③多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如S2-的水解：_____________________,_____________________。Al3+的水解：_____________________二、水解规律：1、谁弱水水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。如CH3COONa水解离子方程式为：；Na2CO3水解离子方程式：。（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。如FeCl3水解离子方程式为：。NH4Cl水解化学方程式为：。（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显16性，这取决于水

7、解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如NaCl、Na2SO4等。2、水解程度的判断：越弱越水解（1）比较均为0.1mol/L的NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的pH_______________________________________________________________（2）已知电离程度：H2CO3〉C6H5OH〉HCO3-，则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳