化学《盐类的水解》学案（）（人教版选修）

《化学《盐类的水解》学案（）（人教版选修）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第三节盐类的水解知识梳理1.在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的_________或_________结合生成_________电解质的反应，叫盐类的水解。盐类水解的实质为：_________。盐类的水解可看作是中和反应的_________反应。2.强碱弱酸盐水解，溶液呈_________性，pH_________7。原因：_________离子和水电离出来的____________离子结合生成_________，从而使溶液中c(H+)降低，水的电离平衡右移，c（OH-）增大，结果c(OH-)_________c(H+)

2、。强酸弱碱盐水解，溶液呈_______性，pH_________7。原因：阳离子跟水电离出来的________离子结合生成_________，使溶液中c(OH-)降低，水的电离平衡右移，c(H+)_________，结果c(H+)_________c(OH-)。3.盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_________“↑”或“↓”。盐类水解是____________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写_________号，而写_________号。4.盐类水解程度的

3、大小，主要由盐的____________所决定，但当水解达到平衡时，也受____________、____________等条件的影响。含有_________酸根离子或____________阳离子的盐才能水解，才能与水电离的_________或____________结合成难电离的弱电解质，且生成的弱电解质_________电离，盐越____________水解，盐溶液的酸性或碱性也会越____________。5.盐的水解反应可看作是_________反应的逆反应，中和反应是_________过程，所以盐的水解应为____

4、_____过程，即____________有利于盐的水解。6.配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强_________，可抑制弱碱阳离子的水解；配制强碱弱酸盐溶液时，要加入几滴相应的_________碱，可抑制_________离子的水解。7.盐的水解常数（Kh）与弱酸或弱碱电离常数K的关系：对于强碱弱酸盐，Kh=___________；对于强酸弱碱盐，Kh=___________。疑难突破1.如何理解盐类水解的实质？剖析：NH4Cl的水解过程：(1)由于HCl是强电解质，所以NH4Cl电离出的Cl-不能水解。而NH4Cl电离

5、出的与H2O电离产生的OH-能形成弱电解质NH3·H2O，使OH-成为两种弱电解质电离平衡争夺的焦点，它必须同时满足两个电离平衡的需求。正是由于部分OH-与的结合，使溶液中c(H+)降低，并迫使H2O的电离平衡向电离的方向移动，导致溶液中c(H+)增大，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。(2)尽管溶液中c(H+)增大是水解的必然结果，但与此同时，因水解反应而增加的H+又能与弱碱——NH3·H2O发生中和反应，从而抑制的进一步水解，最终达到水解平衡。因此，上述作用的总过程可表示为：+H2ONH3·H2O+H+在上面讨论的基础

6、上，再简略分析Al2(SO4)3等强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因，即可发现它们与NH4Cl溶液呈酸性的原因极为类似，从而理解这类具有普遍意义的现象在本质上的联系。关于强碱弱酸盐的水解反应，类似强酸弱碱盐。2.如何比较溶液中离子浓度的大小？剖析：溶液中离子浓度大小比较，涉及类型较多，主要有：同一溶液中的不同离子；不同溶液中的同一离子；混合溶液中的各种离子等。(1)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：H2S溶液：c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）Na2CO3溶液：c（Na+）>c（）>c（OH-）>c（）>c（H+）（2）混

7、合溶液高考试题中在比较离子浓度时，常常涉及以下两组混合液：（1）NH4Cl—NH3·H2O（1∶1）c（）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）（2）CH3COOH—CH3COONa（1∶1）c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）问题探究问题1：为什么加热蒸干FeCl3溶液时得不到FeCl3晶体，而加热蒸干Fe2（SO4）3溶液却能得到Fe2（SO4）3晶体？探究：在FeCl3、Fe2（SO4）3溶液中都存在水解平衡FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热使水解平衡右移，同时在加热蒸干的过程中

8、由于HCl易挥发而逸出，使得水解平衡继续右移而水解完全生成Fe（OH）3，Fe（OH）3不稳定受热继续分解生成Fe2O3。在Fe2（SO4）3溶液中存在水解平衡：Fe2（SO4）3+6H2O2Fe（OH）3+3H2SO4，加热使水解平衡右移，在加热蒸干时生成H2SO4和Fe（