【化学】辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一（新疆班）下学期期末考试

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1、一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共10分）1.下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．HClO的结构式为：H-Cl-O3．一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：①石墨②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥纯醋酸⑦KNO3溶液⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2

2、总量的是（）Ａ．①③④Ｂ．①③⑤Ｃ．②④⑧Ｄ．①⑤⑦4．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是（）A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素C．Y－与X2+的最外层电子数相同D．化合物XY2的化学键为离子键5．下列说法不正确的是(　　)A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D

3、．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）8A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系8．在下面四个反应的热效应a、b、c、d中，其中可作为中和热的是（）　　A、NaOH(s)+HCl(aq)=N

4、aCl(aq)+H2O(l)；△H=-akJ/mol　　B、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-bkJ/mol　　C、H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+H2O(l)；△H=-ckJ/mol　　D、KOH（aq）+HNO3（aq）=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=-dkJ/mol9.已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―483.6kJ/mo

5、l现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A.1︰1B.1︰2C．2︰3D．3︰210．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应.其中反应速率最大的是()A.20mL3mol·L-1的X溶液B.20mL2mol·L-1的X溶液C.10mL4mol·L-1的X溶液D.10mL2mol·L-1的X溶液11．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g

6、)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是（）A．反应体系的总压恒定B．B的浓度不变C．C(A):C(B)=1:3D．每生成3mol的B同时生成1mol的A12．下列事实不能作为实验判断依据的是（）8A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱13．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1

7、600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T

8、沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键作用B．H2O加热到很高温度都难以分解，是因为水分子间有氢键作用C．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键作用D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键16．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+,能实现该反应的原电池是(　　)A.正极为Cu,负极为Fe,电