【化学】2014-2015学年吉林省松原市扶余一中高一（下）期末

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1、2014-2015学年吉林省松原市扶余一中高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每题3分，共54分．每题只有1个选项符合题意）1．有关化学反应的说法中，正确的是（　　）　A．自发反应都是放热反应　B．自发反应都是熵增大的反应　C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应　D．非自发反应在任何条件下都不能实现考点：焓变和熵变．专题：化学反应速率专题．分析：化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，根据△G=△H﹣T•△S，如△G＜0，则反应能自发进行．解答：解：A．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故A错误；B．化学

2、反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，故B错误；C．根据△G=△H﹣T•△S，如△H＞0，则只有△S＞0，才能使△G＜0，故C正确；D．自发进行是相对的，在一定条件下，如△G＜0，则反应能实现，故D错误．故选C．点评：自发反应的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化．2．在一定温度下，可逆反应2A（g）+B（g）C

3、（g）+D（g）达到平衡的标志是（　　）　A．C的生成速率和B的消耗速率相等　B．v正（A）=2v正（B）　C．2v正（A）=v逆（B）　D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．20分析：可逆反应2A（g）+B（g）C（g）+D（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．解答：解：A、C的生成速率和B的消耗速率相等，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B、化学反应速率之比等于反应方程式的系

4、数之比，即2v正（A）=v逆（B），故B错误；C、v正（A）=2v逆（B），证明正逆反应速率相等，故C错误；D、当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点．3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）　A．高压有利于氨的合成　B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气　C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出　D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等

5、），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．解答：解：A．合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故B不选；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．二氧化锰作催化剂，只影响反应速率，不影响平

6、衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；故选D．20点评：本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡原理适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于改变条件能引起平衡移动的可逆反应，为易错点．4．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（　　）　A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素的最外层电子数=族序数，如：S元素最外层6个电子，位于ⅥA族、C最外层4个电子，位于ⅣA族，所以某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定位于周期表中ⅠA族．解答：解：

7、根据元素周期表结构可知，主族元素的原子序数与族序数关系为：族序数=元素原子的最外层电子数，则：某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定位于周期表中ⅠA族，属于ⅠA族元素，故选A．点评：本题考查了原子结构与元素周期表的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确主族元素的最外层电子数=族序数．5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（　　）　A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C考点：反应速率的