【化学】金雁中学高2011级高三（上）10月月考试题14

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1、金雁中学高2011级高三（上）10月月考试题（化学）注意事项：1．所有答案应填在答卷相应位置，并在答卷密封线内填好班级、姓名、考号；2．考试时间：90分钟；满分：100分3．可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、0—16、、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、Fe—56一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，

2、可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料⑥C60属于原子晶体，用于制造纳米材料⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料A．①②⑦B．①④⑤C．②③⑥D．①③④．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．加入铝片能产生氢气的溶液中：K+、OH－、NO3－、Fe3+B．无色

3、透明溶液中：K+、Cu2+、SO42－、Na＋C．含有大量AlO2－的溶液中：Na+、OH－、Cl－、CO32－D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+，NO3－，Fe2+，SO42－．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓11C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．

4、将铝粉加入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．S2和S

5、8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NAB．1．2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03NAC．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为2NAD．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NA．配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是A．没有用水冲洗烧杯2—3次B．定容时俯视液面使与刻度线相切C．定容时仰视液面使与刻度线相切D．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切．在标准状况下,mgA气体与ngB气体分

6、子数相等,下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m:nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m:n．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是11A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．生成的氢气在标准状况下的体积

7、为11.2LD．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L－1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在．下列关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是A．非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价B．H2SO3的酸性强于H2

8、CO3，则非金属性：S>CC．1mol金属A比1mol金属B在足量酸中置换出的H2多，说明A的金属性强于BD．F2和NaCl溶液的反应可证明氟的非金属性强于氯．已知：H2O(g)==H2O(l)  ΔH1＝－Q1kJ·mol-1CH3OH(g)==CH3OH(l)  △H2＝－Q2kJ·mol-12CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(