【化学】山东省滕州市善国中学2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、2014-2015学年度山东省滕州市善国中学高二第一学期期中考试化学试题满分100分，考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量：H：1Na：23Mg：24Al：27Fe：56K：39Cu：64Ag：108C：12O：16S：32Cl：35.5Br：80第I卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反

2、应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2．下列说法不正确的是A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3．在下列各说法中，正确的是（　　）A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa（O

3、H）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热4．反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是A．升高温度B．恒温恒容充入氧气C．恒温恒容充入SO3D．加入催化剂V2O55．下列叙述正确的是A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶29C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNa

4、OHD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu（OH）2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度6．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为A．2△H和2KB．-2△H和K2C．-2△H和K-2D．2△H和-2K7．如图所示的原电池，下列叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上

5、有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变8．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属9．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋9，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反

6、应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极10．落吕及铝合金经达阳极氧化，铝衰面能生成几十徽米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示。现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解袭直，电解40min后取出铝片，用水冲洗．在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有关说法正确的是A．电解时电流从电源正极→导线→铝级→铅级→导线→电源负极B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO4

7、2-录向阴极移动C．电解过程中阳极周围的pH明显增大D．电解的总方程式可表示为2Al+6H+2Al3++3H211．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－===CuB．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI阴极：2H＋＋2e－===H2↑C．阳极：2I－－2e－===I2阴极：

8、2H＋＋2e－===H2↑D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑912．在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2转化率为25%时，B容器中SO2的转化率应是A．25%B．＞25%C．＜25%D．1