2014高考化学 氯及其化合物考点复习学案

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1、2014高考化学考点复习讲析考点28氯及其化合物考点聚焦1.知道氯气的物理性质。2.了解氯气及其化合物的性质3.知道氯水的消毒和漂白原理4.学会的检验方法5.理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性知识梳理一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表__周期__族,在自然界中的主要存在形态:。全球海洋中含盐左右,主要为、。二、活泼的氯气1、氯气的物理性质:色有气味的体,毒,溶于水。实验室中应怎样闻气体:。2、氯气的化学性质由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何?进而能否预测氯气的化学性质又怎样?为什么?。

2、①与金属单质的反应:与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。②与氢气的反应:化学方程式:,反应现象:氢气在氯气中燃烧;氯气与氢气的爆炸实验。③Cl2和红磷反应:化学方程式:,反应现象。结论:分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知:氯气是一种强氧化性物质,常氧化剂。思考:在初中我们是如何定义燃烧的?现在通过氢气与氯气的燃烧实验,你有什么新的认识?-6-④与水的反应:与水反应的离子方程式:,说明:氯气与水反应很微弱,且未可逆反应。思考:1、氯水的成分?(氯水参加反应时,能表现多种性质)

3、2、氯水的保存方法?⑤次氯酸的性质:a、一元弱酸(比弱)b、强氧化性(、、)c、不稳定(见光或受热分解):化学方程式:。⑥与碱的反应Cl2+_NaOH--。(常用于除去多余氯气)离子方程式:。漂白液主要成分是。漂白粉的制法:。其主要成分:,有效成分:。漂粉精的有效成分:。漂白原理:ClO-+H+=HClO(实际漂白者),Ca(ClO)2+_HCl(稀)=。Ca(ClO)2+CO2+H2O=。思考:抗洪救灾中防疫部门,向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处?三、氯离子的检验1、填写

4、下列表格:2、原理:被检液中滴入少量酸化,再滴入溶液,若产生,则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化,酸化目的是防止(、、、)影响。+AgNO3(aq)→+稀硝酸→白色↓解释:Ag++Cl—=AgCl↓-6-2Ag++=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑四、卤族元素(一)卤素的原子结构共同点:原子的最外层均为个电子,都易1个电子而表现性;不同点:核电荷数逐渐;电子层数逐渐;原子半径依次,得电子能力逐渐;单质氧化性逐渐。(二)单质的物理性质随卤素核电荷数增加,其原子结构的递变而使卤素单

5、质的物理性质呈规律性变化.归纳:从F2→I21、颜色逐渐,状态从→→,密度从→  ,熔沸点由 →  (原因是。2、单质的溶解性——除氟外(与水剧烈反应)在水中溶解度都较,且由 →  ,都易溶于有机溶剂,下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4Cl2Br2I2(三)卤素单质的化学性质(相似性及递变性)由于最外层均为个电子,极易电子,因此卤素都是剂,在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增,原子半径渐,核对外层电子的引力渐,得电子能力渐,其氧化性逐渐,主要表现:。试题枚举【例1】下列有关氯的叙述中正

6、确的是  A.液氯和氯水是同一物质B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C.氯气与水的反应中氯是氧化剂,水是还原剂D.用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂解析:-6-液氯、氯水都是液体,但前者是纯氯,后者是氯与水的混合物,时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸,氯分子渐少,氯离子渐多。如果再有光照,因分解也在渐少,出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原,即歧化反应,水虽然是反应物,却未参加氧化还原。A、C不正确。烟是分散在气体中的固体小颗粒,雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物

7、三氯化磷是无色液体,可发雾;五氯化磷是浅黄色固体,能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂,且氯更有效。但氯气难贮存,又有剧毒,一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的,所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当,如密闭,以防止吸水和而变质,可以存放较长时间。B、D正确。答案:B、D。【例2】潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色,原因是它们均含有()A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢解析NaClO及Ca(ClO)2的水溶液中,ClO—水解产生HClO无HCl;有色布

8、条的褪色是因HClO的氧化所致。答案:B【变式】用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,发生这一现象的原因可能有两个:①是由于(用简要文字说明)②是由于(用简要文字说明)简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②。【例3】如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体?解答:方法一:可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液,加入新制的

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