【化学】湖南省长沙县实验中学2014届高三上学期第二次月考试题10

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1、一选择题(每小题只有一个正确选项,共计18题,54分)1.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是2..设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1NA个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2NA个O原子3.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是(　)A．KOH和AlCl3B．AlCl3和氨水C．NaAlO2和盐酸D．Na2CO3和盐酸4.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化

2、铝、二氧化硫B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Fe3+、H+、SO42—、ClO—B.K+、H+、I—、MnO4—C.Al3+、Na+、SO42—、CO32—D.Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—6.列实验操作不正确的是()A．盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D．浓H2SO4稀释时，应将H2O慢慢加到H2SO4中，并及时搅拌和冷却7.下列离子方程

3、式中，正确的A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D．SO2通入Ca(OH)2中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O8.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是5A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B．NF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉C．一旦NF3泄

4、漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4LNO气体(在标准状况下)9.有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4+、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B.还原产物为NH4+C．若有1molNO3-参加还原反应，转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－====Fe3+10.铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是A．铍能与强酸或强碱溶液起反应　B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显碱性　D．氧化铍的化学式Be2O

5、311．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价[来源:学+科+网Z+X+X+K]C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均是固体12．实现Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液13．已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　)

6、A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－14．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致15．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断

7、正确的是A．加热前消耗的多B．加热前加热后消耗的一样多C．加热后消耗的多D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定16.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得