【化学】山东省私立青岛育贤中学2014-2015学年高二上学期期中检测

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1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分.考试时间60分钟．第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题2分，共40分）1．下列设备工作时,将化学能转化为电能的是(　)2．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的是(　　)A．CO2属于温室气体B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能C．太阳能属于新能源D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体3.下列物质间的反应，属于放热反应的是(　　)A．碳酸钙的分解B．碳与氧化铜加热条件下的反应C

2、．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．H2与O2在点燃条件下的反应4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)其能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物总能量大于生成物D．该反应的H小于05.25℃、101kPa下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

3、△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol6.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：（）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol7CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同物质的量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(

4、l)D．CH4(g)7.．下列过程需要通电才能进行的是(　　)①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤电泳A．①②　　B．②③⑤C．②③D．全部8.右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是(　　)A．a电极为阴极B．b电极为阴极C．a极产生氧气D．b极附近溶液变红9．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)A．正极　　　B．负极C．阴极D．阳极10.用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶

5、液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是(　　)A．Cu(NO3)2B．K2SO4C．HClD．NaOH11．某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是(　　)A．用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液B．Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中C．Zn做阳极，铜钥匙做阴极，ZnSO4溶液做电镀液电解D．在电镀过程中溶液中的Zn2＋浓度减小，Cu2＋浓度增大12.用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。下列分析正确的是(　　)A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后

6、，在阴极附近观察到黄绿色气体13．下列各图表示的装置，能构成原电池的是（）14.关于原电池的叙述正确的是(　　)A.原电池中失去电子的电极为正极B.原电池的负极发生氧化反应7C.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成D.原电池中外电路电子的转移是从正极移向负极15．如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，理论上两极的变化是（）A．铜片增重6.4gB．锌片增重6.5gC．铜片上析出0.1molO2D．锌片溶解了6.5g16．金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（　　）　

7、A．铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈　B．马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈　C．铜器皿在高温环境中迅速变黑　D．电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象17.下列有利于反应自发进行的是()①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A.①③B.②③C.②④D.①④18.在高温下，反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）(正反应为放热反应)达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A．减小压强B．缩小体积C．降低温度D．增大压强19.对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应