山东省私立青岛育贤中学2020学年高二化学下学期期中试题 理（无答案）.doc

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1、2020～2020学年第二学期第一学段评估测试高二理科化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分.考试时间60分钟．注意事项：第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本大题共18小题．每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是(　　)A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆逊D．道尔顿2．原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是(　　)A．不同轨道上运动的电子具有不同的能量B．外界条件的影响C．仪器设备的工作原理

2、D．原子轨道的能量是量子化的3．观察电子处于1s轨道的电子云图，判断下列说法正确的是(　　)A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云图中小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少4.玻尔理论不能解释    （    ） A．H原子光谱为线状光谱 B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波 C．H原子的可见光区谱线 D．H原子光谱的精细结构 5.下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （    ）  

3、A. Na+  1s22s22p6  B. F¯  1s22s22p6 C  N3+  1s22s22p6  D. O2¯  1s22s22p66．P轨道电子云形状正确叙述为 (     ) A．球形对称;    B．对顶双球; C．纺锤形 D．互相垂直的梅花瓣形.7.L电子层最多可容纳的电子数为  (    ) A．3个 B．8个 C．9个 D．18个8.基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（   ） A. 3s＞2s           B. 3p＞3s        C. 4s＞3d 

4、         D. 3d＞3s 9.下列符合泡利不相容原理的是（） 10.下列有关核外电子排布的式子不正确的是(　　)A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的价电子排布式：4s1C．氮原子的轨道表示式：D．硫原子的轨道表示式：11.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　　)A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大12.价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是(　

5、　)A．第4周期第ⅤA族B．第5周期第ⅢA族C．第5周期第ⅠA族D．第4周期第ⅢA族13.元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化14.下列说法中正确的是(　　)A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价15.下列属于极性分子的是(　　)A．NH

6、3　　B．H2C．CH4D．BF316.下列说法正确的是(　　)A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键一定是有s轨道参与形成的C．甲烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键17.下列有关离子键的叙述中正确的是(　　)A．离子化合物中只含有离子键B．共价化合物中可能含离子键C．含离子键的化合物不一定为离子化合物D．共价化合物中不含离子键18.下列叙述错误的是(　　)A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．金属键的实质是金属中的“自由电子

7、”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题：本大题共5小题，共46分．19（8分）．有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别是________、________、________、____

8、____。(2)AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________，B2C2的电子式为__________________，属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。20（6分）.写出下列分子中中心原子的杂化方式与分子空间构型中心原子杂化方式分子空间构型NH3BF3H2O21．(8分)根据下列叙述，写出元素符号和