【化学】江西省白鹭洲中学2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、白鹭洲中学2014—2015学年上学期高二年级期中考试化学试卷命题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组考生注意：1、本试卷设试卷Ⅰ、Ⅱ和答题纸三部分，试卷所有答题都必须写在答题卡上。2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Cl—35.5、Na—23、Mg—24、Al—27、K—39、Fe—56、Zn—65、Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分。每

2、小题只有一个选项符合题意。）1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.温度控制在500℃有利于合成氨反应B.用排饱和食盐水法收集Cl2C.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来D.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出3.H2S溶液中

3、，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是（）A.增大　　　B.减小C.不变D.可能增大，也可能减小4.将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(HCO3-)略大于c(CO32-)D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)5.下列说法中正确的是(　　)A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：A

4、gCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D.硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋6.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（）100080A.用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接

5、量取浓盐酸B.配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C.滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡8D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下7.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SCN-、NO3-、Al3+C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-8.下列方程式书写正确的

6、是（）A.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B.往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag＋+S2—===Ag2S↓D.Cu(NO3)2溶液电解的离子方程式：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑＋4H+9.下列热化学方程式中，正确的是 （    ）A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g

7、)  ΔH=-890.3kJ/molB.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/molC.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-5

8、7.3）kJ/mol10.铁镍蓄电池其化学反应原理为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3