很好 氧化剂和还原剂 学案

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1、必修二第二章第3节氧化剂和还原剂1、在元素符号上方写出下列物质中各元素的化合价：Cl2Ca(ClO)2FeCl3NH4NO3FeSO4Na2O2HNO3一、氧化还原反应1.化学反应与元素化合价的变化：写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价是否发生变化.铜与氧气反应　　　　　　　　　　　　　　碳酸钙高温加热　　　　　　　　　　　　　　　　氧化铜与氢气反应　　　　　　　　　　　　铁与硫酸铜溶液反应　　　　　　　　　　　　　NaCl溶液与AgNO3溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、　　　　　　　　[总结]氧化还原反应的概念__________________________________________________________（1）下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（２）分析四个基本反应类型与氧化还原反应的关系：__________________________________2、氧化反应与还原反应：①氧化反应：

3、物质所含元素化合价的反应；②还原反应：物质所含元素化合价的反应。如：反应H2+CuO高温Cu+H2O，元素化合价升高，发生氧化反应，被；元素化合价降低，发生还原反应，被。3.氧化还原反应的特征与实质（１）实验室可以通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？试举两例，写出方程式______________________________________________________________________________（２）从化合价变化的角度分析两个反应的特征区别。　（３）从电子转移的角度

4、分析两个反应的本质区别。2Na+Cl2==2NaClNa：化合价，（得或失）电子，发生反应，被；Cl：化合价，（得或失）电子，发生反应，被。[小结]（1）氧化还原反应特征（或判断依据）：。（2）氧化还原反应的实质：；4.氧化还原反应中电子转移的表示方法：（1）用双线桥表示下列反应的电子得失：2CuO+C△2Cu+CO22Fe+3Cl2==2FeCl36总结步骤（1）标出变化了的元素化合价;（2）箭头从反应物指向生成物;（3）箭头、箭尾指向同种元素;（4）标出得到、失去电子数目。（2）用单线桥或双线桥法

5、表示下列反应电子转移的方向和数目2NaBr+Cl2==2NaCl+Br23Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O单线桥书写步骤：（1）标出变化了的元素化合价;（2）箭头在反应物一侧，由失电子的元素指向得电子的元素;（3）箭头、箭尾指向不同种元素;（4）标出转移电子数目。[巩固练习]1、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，发生（填“氧化”或“还原”）反应，被（填“氧化”或“还原”）；元素化合价降低，发生（填“氧化”或“

6、还原”）反应，被（填“氧化”或“还原”）。若有1molMnO2发生反应，则整个过程中转移的电子数为。2、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移3.下列变化过程，属于氧化反应的是（）A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Fe2+→Fe3+二、氧化剂和还原剂1、氧化剂:是所含元素的化合价的反应物。还原剂

7、:是所含元素的化合价的反应物。（1）下列化学反应中，属于氧化还原反应的有()A.Cu+Cl2==CuCl2B.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO分析ABD中的氧化剂，还原剂【小结】在氧化还原反应中：（1）、氧化剂电子，化合价，发生反应。还原剂电子，化合价，发生反应。（2）、氧化性是氧化剂具有性质，即氧化剂具有得电子的性质。还原性是还原剂具有性质，即具有失去电子的性质。(3)、综合得出如下的氧化还原反应对立

8、统一关系的两根推断线：6反应物（反应物性质）实质元素(判断依据)反应过程还原剂（具有还原性）失去e-→化合价升高→氧化反应被氧化得到氧化产物氧化剂（具有氧化性）得到e-→化合价降低→还原反应被还原得到还原产物【练习】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？是氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物A.Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑B.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClC.2H2O2==2H2O+O2↑D.F