【化学】天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高二上学期第一次月考

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1、天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．（2分）下列说法不正确的是（）A．吸热反应在一定条件下也可以发生B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热反应在常温下一定很容易发生2．（2分）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化3．（2分）决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度

2、4．（2分）用铁片与50mL1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（）A．对该反应体系加热B．滴加几滴浓硫酸C．加入少量铜粉D．不用铁片，改用铁粉5．（2分）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率6．（2分）热化学方程式C（s）+H2O（g）

3、CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ32D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．（2分）下列说法正确的是（）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OHq）=H2O（l）；

4、△H=﹣57.3lkJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJD．在101KPa时，2gH2生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O△H=+285.8kJ•mol﹣18．（2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）

5、+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量9．（2分）下列燃烧热相同的是（）A．1molC2H40.5molC4H8B．2mol正丁烷2mol异丁烷C．1mol金刚石12g石墨D．3mol乙醇2mol乙醇10．（2分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8

6、kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A．438.6kJ/molB．241.8kJ/molC．285.8kJ/molD．无法确定11．（2分）下列说法中正确的是（）A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数C．在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明D．所有的化学反应都伴随着能量变化3212．（2分）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）

7、+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣113．（2分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB

8、．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O