从矿物到基础材料

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1、1．在玻璃、水泥工业生产中，都需要用的原料是（）A．石灰石B．纯碱C．粘土D．石英2．将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是（）A．自来水B．氯化钠溶液C．浓氢氧化钠溶液D．稀氨水3．将一小块下列金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反应但不能生成金属铜的是（）A．NaB．FeC．AlD．Ag4．下列有关铁的叙述正确的是()A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢

2、气和亚铁盐5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）①空气②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2OA．①②B．③④C．③⑥D．③⑤6．往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A．不溶物一定是铜B．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是铁D．溶液中一定含有Fe2+和Cu2+7．下列反应中，水既不作氧化

3、剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（）A．Na+H2OB．Fe+H2O(g)C．CO2+H2OD．Na2O2+H2O8．下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是（）①NaOH②A1(OH)3③Fe(OH)3④Fe(OH)2⑤Mg(OH)2A．①B．④C．①③④D．③⑤9．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A．只需滴加KSCN溶液B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。10．下列物质混合

4、后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（）A．铜片和足量氯化铁溶液B．铝粉和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液411．下列说法正确的是()A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应12．下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（）A．硅酸钠溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．氯化钠溶液13．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2＋3C==

5、=SiC＋2CO↑在此氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．2∶1B．3∶5C．1∶1D．1∶214．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）。其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（）A．NaHCO3（Na2CO3）B．NaCl（NaOH）C．Fe2O3（MgO）D．FeCl3（FeCl2）15．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积(同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是（）A．1∶1B．1∶2C．3∶4D．2∶516．将

6、一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况下），原混合物的质量可能是（）A．2gB．4gC．8gD．10g17．（1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。SiO2→硅酸SiO2→高纯度的硅（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：18．【实验探究】在实验室完成如下实验，并回答以下问题。在锥形瓶内装入10mL1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴人3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。(1)请描述实验现象(2)开始

7、发生反应的化学方程式：加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：(3)生成沉淀物的最大质量是419．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：写出步骤①、②、③中所发生反应的化学方程式：①反应属于（填反应类型），②（填“是”“否”）氧化还原反应。20．氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯。(1)加入氧化剂x的目的是(2)下列氧化剂中最适合本实验的是A．C

8、l2B．KMnO4C．NaClOD．H2SO4(3)物质y和沉淀z的化学式分别是和21．把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。问原物质中二氧化硅的质量是多少?22．用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀。如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比。参考答案1