专题三 从矿物到基础材料

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1、专题三从矿物到基础材料第一单元铝及其化合物§1－1铝的有关性质一、铝是地壳中含量最高的金属元素1.自然界中铝以什么形态存在？为什么？为何镁、铝合金可用于飞机的制造？2.铝化学性质较活泼，但在日常生活中却有广泛的用途？相对而言镁则不如铝？二、铝化学性质既可与酸反应又可与碱反应1.与O2反应写出镁、铝(去除表面氧化膜)在空气中加热反应的方程式，若要铝与氧气反应时发生燃烧，应当有什么条件？2.解释下列现象：①不能用硬物质强力刷洗铝制器具②能用铝制器具装咸的物质或酸性碱性物质2.与酸反应2－1与氧化性酸反应1.将铝、铂分别加于浓硝酸中，金属均未溶解，其原理是

2、否相同？为什么？2.铝制的水壶底有水垢，主要是Mg(OH)2与CaCO3，如何除去同时又不损伤铝。3.将铜、铝相连浸入浓硝酸中构成原电池，其中正极是？若将浓硝酸改成稀硫酸，其结果又如何？4.写出铝分别与浓硫酸、浓硝酸在加热时反应的方程式。5.一块用砂纸除去氧化膜的铝片投于浓硝酸中，表面看不到有何变化，如何用实验方法证明它被钝化？2－2.与非氧化性酸反应1.写出铝与稀盐酸反应的离子方程式，为何将铝加于盐酸中时，刚开始时几乎看不到有气体生成，一段时间后方有气体出现？2.ag镁、铝合金与足量盐酸反应，生成气体在标况下的气体可能是？3.25g某合金与与足量盐

3、酸反应，生成0.2gH2，该合金是否有可能是镁、铝合金？4.各100mL3mol/L的HCl(aq)、H2SO4(aq)，分别加入等质量的铝，在相同的条件下生成H2体积比为3:4，则加入m(Al)=？5.用除表面氧化膜后的铝片分别加于2mol／L稀盐酸、1mol／L稀硫酸中，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应，其原因可能是？如何用实验加以证明你的猜想。3.与碱反应1.写出Al、Al2O3、Al(OH)3分别与NaOH反应的离子方程，写出Al3+、Al分别与少量NaOH反应的离子方程式，同时进行比较，总结其写法。2.写出Al分别与N

4、aOH、HCl反应的方程式，比较生成H2的多少？1mol铝消耗的酸、碱多少1mol酸、碱与铝反应时消耗铝的多少3.等体积、等浓度的H2SO4(aq)(甲)与NaOH(aq)(乙)分别加入等质量的铝，在相同的条件下生成H2的体积比是5:6，其情况是（）A．铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．铝不足4.等物质的量NaOH、HCl分别加入相同质量的铝，反应后在某一溶液中尚有铝剩余，该溶液是酸或碱？5.Mg－Al分别在盐酸、NaOH(aq)中构成原电池，正负极各是？226.无色透明溶液与铝反应只有氢气放出。则下列离子一定在溶液中大量

5、共存的是：Cu2+、K+、OHˉ、HCO3－、Mg2+、Clˉ、NO3－、H+7.3.6gAl与4.6gNa一同加入水中，反应后，生成n(H2)？反应后溶液的组成如何？8.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:⑴罐壁内凹而瘪的原因？反应方程式:？⑵罐壁重新鼓起的原因？反应方程式？4.与某些氧化物反应铝热反应△H＜0工业上可用于冶炼高熔点金属1.铝粉与下列氧化物能否构成铝热剂？MgO、CuO、Fe3O4、MnO2、Na2

6、O，若可以，则写出反应的方程式。2.写出铝分别与WO3、Cr2O3反应的方程式，标出电子转移方向与数目3.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为4.把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是§1－2铝的化合物一、Al3+的鉴定加入Na

7、OH溶液有白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀溶解，Al3+与CO32－、HCO3－、S2ˉ等由于发生双水解而不能共存。Al3+在溶液中可水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体，故可用于净水。1.如何用实验证明明矾中含有SO42－、K+、Al3+，二、氧化物Al2O3宝石的主要成份，两性氧化物，溶于强酸强碱，熔点＞2000℃，可用作耐火材料1.Al2O3晶体类型？写出它与盐酸、NaOH反应的方程三、Al(OH)3两性氢氧化物，溶于强酸强碱，难溶于弱酸(如碳酸等)弱碱(如NH3·H2O)1.写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式，为什么不用Na

8、OH？2.写出Al(OH)3的电离方程式、Al(OH)3与HCl、Al(OH)3与NaOH反应、Al(OH)