湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二化学10月月考试题

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1、高中试题试卷湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二化学10月月考试题第I卷（每小题2分，共50分）1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2、下列关于化学反应的活化能说法错误的A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素B.溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为

2、该反应的活化能很大D.活化能只受温度影响，于其他因素无关3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.1L0.1mol•L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1NAC.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15NA4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=l的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)水=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.

3、0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-5、在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是A.加MgSO4B.加HC1溶液C.加NaOHD.加适量水6、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是①NaAlO2；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3。

4、-11-高中试题试卷A.仅①③B.仅③C.①③⑥D.全部都可以7、下列有关有机物的说法正确的是A.新戊烷的系统命名法为2-二甲基丙烷B.用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质C.等质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧，消耗氧气量最大的是苯D.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸和甘油的反应称为皂化反应8、下列有关中和反应及其反应热测定实验的说法错误的是A.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成lmol水时，放出的热量约为57.3kJB.为了使反应更充分，往往将碱溶液分多次倒入酸溶液中，并不断搅拌C.大烧杯上用硬纸板作盖板，可以减少热量的散失D.测定中和热时，酸和碱溶液一般

5、采用稀溶液，避免浓溶液稀释额外放热9、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应中△H=E1-E410、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H=+163kJ•mol-1B.Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s)△H=-127kJ•mol-1C.HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+91kJ•mol-1D.H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)△H=-98kJ•mol-111、根

6、据右图所给信息，得出的结论正确的是-11-高中试题试卷A.碳的燃烧热为bkJ/molB.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-2(b-a)kJ/molC.2CO2(s)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+akJ/molD.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH<-bkJ/mol12、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2=2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1•s-1，则6S末NO的浓度为A．1.2 mol•L-1B．大于1.2 mol•L-1C．小于1.2 mol•L-1D．不能确定13、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q

7、D(g)的v-t图象如图1，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2，以下说法中正确的是①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图2中阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦14、如图是可逆反应A+2B2C+D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而改变的情况，由此可判断A．