氧化铝和氢氧化铝的学案

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1、默写1、铁与氯气、硫反应的化学方程式。2、写出铁与盐酸反应的离子方程式___________________3、铁与强氧化性酸反应：常温下，铁与浓HNO3浓H2SO4发生。加热条件下，铁与浓、稀硝酸，浓硫酸均可反应，但无氢气生成。4、写出铁与水反应的化学方程式___________________【标出电子转移的方向和数目】5、写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式、离子方程式______________，______________。6、写出三氧化二铁与盐酸反应的离子方程式。7、写出赤铁矿炼铁的原理。8、写出氢氧化亚铁与盐酸反应的离子方程式。9、写出氢氧化铁受热分解的化学方程式。10、写出实验

2、室制备氢氧化亚铁的离子方程式，以及氢氧化亚铁在空气中转变成氢氧化铁的化学方程式。。11、亚铁化合物转变成铁化合物（写出一个方程式）12、铁化合物转变成亚铁化合物（写出一个方程式）13、铁盐和亚铁盐的鉴别（1）观察法：铁盐，亚铁盐。（2）显色法：写出鉴别铁离子的方法。鉴别亚铁离子的方法。14、铝与Cl2反应的方程式______________________________________。15、写出铝毛实验涉及的两个化学方程式。______________，______________。16、写出铝与盐酸反应的离子方程式___________________。17、铝遇冷的___，_____

3、__发生钝化现象，但在加热条件下可发生反应，无氢气生成。18、写出铝与水反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目___________________19、与碱溶液反应：（写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式，标出电子转移的方向和数目）______________，______________。420、铝热反应：方程式（举例）__________。注：a：铝热剂_______________。b：铝热反应______________________________________。c：应用__________________________________________。学案

4、学习目标：1、通过实验掌握氧化铝是一种两性氧化物。2、通过实验掌握氢氧化铝是一种两性氢氧化物。一、氧化铝：1、氧化铝在自然界的存在：铝土矿和刚玉2、物理性质：白色固体 不溶于水 熔点高3、用途：①冶炼金属铝的原料　写出炼铝的化学方程式：　　②耐火材料4、化学性质：什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO，MnO2等。[启发]根据上述三种氧化物的定义，不溶于水的氧化铝，要判别它是属于哪一类氧化物，应采用什么实验方法？氧化铝的性质探究：用铝片【铝片表面有一层致密的氧化铝】做实验

5、。实验内容实验现象结论化学方程式/离子方程式取铝片于试管中，滴加盐酸取铝片于试管中，滴加氢氧化钠取铝片于试管中，滴加氨水[探究结果]　Al2O3既与酸又与碱反应生成盐和水，但不与氨水反应；氧化铝属于两性氧化物。二、氢氧化铝：Al(OH)31、物理性质：白色固体，是胃舒平的主要成分，可以治疗胃酸过多。2、制备探究氢氧化铝的制取方法（提醒：根据复分解反应写出反应方程式）实验内容①往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入NaOH溶液，直至过量。②往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水，直至过量。实验现象  反应方程式/离子方程式 结论4[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢

6、氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。[探究结果]　实验室制取氢氧化铝的最佳途径：铝盐与氨水反应Al2（SO4）3+6NH3·H2Oà2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4离子方程式：3、化学性质：1）不稳定性，写出氢氧化铝受热分解的化学方程式：2）具有两性氢氧化物的性质[实验三]氢氧化铝的性质探究根据实验原理Al2（SO4）3+6NH3·H2Oà2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4取一支试管制备氢氧化铝，往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水直到完全生成白色沉淀，分装于三支试管中。实验内容

7、实验现象结论化学方程式/离子方程式取一份氢氧化铝装于试管1，向其中滴入盐酸观察现象。取一份氢氧化铝装于试管2，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象向试管3氢氧化铝中滴加氨水将试管2中所得溶液分装于两支试管中，在一支试管中滴加盐酸至过量，向另一支试管中吹入二氧化碳气体[探究结果]氢氧化铝既与强酸反应又与强碱反应都生成盐和水，具有两性，叫两性氢氧化物。写出氢氧化铝的电离方程式三、铝三角～AlO2－、Al(OH)3、Al