氢氧化铝和氧化物

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1、鲁科版化学《必修一》青州三中崔斌氢氧化铝Al(OH)3一、Al(OH)3——两性氢氧化物1.物理性质：难溶于水的白色的固体化合物2.化学性质（1）与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2）与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—（3）Al(OH)3的制备——可溶性铝盐和弱碱氨水的反应AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3.用途：Al(OH)3是白色絮状沉淀，有很强的吸附性，能

2、凝聚水中的悬浮物和吸附水中的色素，可用于水的净化二、Al2O3——两性氧化物1、与强酸的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2、与强碱的反应Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—【知识拓展】NaOHAlCl31mol1mol/L1现象：先生成白色絮状沉淀后逐渐溶解NaOH不足→过量OA段：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓AB段：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaClOA段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓AB段：Al(O

3、H)3+OH-=[Al(OH)4]-总方程式：Al3++4OH—(过量)=[Al(OH)4]—AAlCl3中滴加NaOH至过量V(NaOH)n(沉淀)3:1A.B点时Al元素的存在形式CDA——Al(OH)3B——Na[Al(OH)4]C——AlCl3和Al(OH)3BD——Al(OH)3和Na[Al(OH)4]若想生成0.5mol沉淀所需NaOH的体积为多少？1.5L或3.5L3鲁科版化学《必修一》青州三中崔斌m(↓)V(NH3·H2O)NH3·H2O至过量AlCl3(aq)2现象：生成白色絮状沉淀NH3·H2O不足→过量AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

4、4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+m(↓)V(NaOH)NaOH(aq)至过量AlCl3(aq)MgCl2(aq)3BA0现象：先生成白色絮状沉淀，后部分沉淀溶解，NaOH不足→过量OA段：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓Al3++3OH—=Al(OH)3↓AB段：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-4、Mg、Al合金加过量盐酸完全溶解后，加NaOH溶液使Mg2+以沉淀形式完全析出0ABm(↓)V(NaOH)CNaOH(aq)至过量HCl(aq)AlCl3(aq)MgCl2(aq)现象：刚开始没有沉淀生成，后逐渐生成白色沉淀，最后有部分沉

5、淀溶解，NaOH不足→过量OA段：H++OH—=H2OAB段：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓Al3++3OH—=Al(OH)3↓BC段：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-C点时：剩余的沉淀为Mg(OH)23鲁科版化学《必修一》青州三中崔斌AlCl3NaOH1mol1mol/LNaOH中滴加AlCl3至过量V(AlCl3)n(沉淀)3:15、现象：先无现象后生成白色絮状沉淀AlCl3不足→过量AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]Al3++4OH-=[Al(OH)4]-AlCl3+3Na[Al(OH)4]=4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3[Al(

6、OH)4]-=4Al(OH)3↓Na[Al(OH)4]中滴加HCl至过量n(沉淀)v(HCl)1:36.HClNa[Al(OH)4]1mol1mol/L现象：先生成白色絮状沉淀后逐渐溶解HCl不足→过量HCl+Na[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+NaCl+H2O（3）H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OHCl中滴加Na[Al(OH)4]至过量V(Na[Al(OH)4])n(沉淀)1：3Na[Al(OH)4]HCl1mol1mol/L7.现象：先生成白色絮状沉淀后逐

7、渐溶解HCl过量→不足4HCl+Na[Al(OH)4]=AlCl3+NaCl+4H2O4H++[Al(OH)4]-=Al3++4H2OAlCl3+3Na[Al(OH)4]=4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓3