基础化学第2-8章习题答案

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1、基础化学第二章习题答案1.将10gNaOH、CaCl2、Na2CO3分别溶于水中,然后均配制成500mL溶液，求溶液的浓度c(NaOH)、c(CaCl2)、c(Na2CO3)。解：NaOH的摩尔质量M(NaOH)=40.0CaCl2的摩尔质量M(CaCl2)=55.45Na2CO3的摩尔质量M(Na2CO3)=53.0则：c(NaOH)=mol•L-1c(CaCl2)=mol•L-1c(Na2CO3)=mol•L-12．正常人血浆中，每100mL含164.7mgHCO3-，计算正常人血浆中HCO3-的浓度。解：HCO3-的摩尔质量是61.0g·mol-1，则：3．某患者需补0.05

2、molNa+，求所需NaCl的质量。若用质量浓度为9.0g·L-1的生理盐水补Na+，求所需生理盐水的体积。解：所需NaCl的质量为0.05×58.5=2.925g所需生理盐水的体积为2.925/9.0=0.325L=325mL4．20℃时，将350gZnCl2溶于650g水中，溶液的体积为739.5mL，求溶液的浓度、质量浓度和质量分数。解：c(ZnCl2)=mol•L-1ρ(ZnCl2)=g•mL-1ω(ZnCl2)=6.从植物中分离出一种未知结构的有抗白细胞增多症的生物碱，为了测定其相对分子质量，将19.0g该物质溶入100g水中，测得溶液沸点升高为0.060K、凝固点下降为

3、0.220K。计算该物质的相对分子质量。解：根据Raoult定律有：△Tb＝Kb·bB△Tf＝Kf·bB查表得知，水的Kb=0.512K·kg·mol-1，Kf=1.86K·kg·mol-1则bB=mol·kg-1或MB=g·mol-1所以，该生物碱的相对分子质量为1583。8.3.24gHg(NO3)2和10.84gHgCl2分别溶解于1000g水中。溶液的凝固点分别为-0.0558℃和-0.0744℃。问哪种物质在水中是以离子状态存在的？解：故Hg(NO3)2在水中基本上是以离子状态存在的。故HgCl2在水中基本上是以分子状态存在的。10．农田施肥太浓时植物会被烧死，盐碱地的农

4、作物长势不好甚至枯萎。试解释原因。答：正常情况下，土壤溶液的渗透压低于植物细胞的渗透压，土壤中水分通过细胞膜向植物的茎叶、花瓣渗透。农田施肥太浓时土壤溶液的渗透压高于植物细胞的渗透压，使植物失去水分而枯死。盐碱地的土壤溶液渗透压也高于植物细胞的渗透压，导致植物中水分外渗，植物得不到应有的水分因此长势不好甚至枯萎。11．测得人体血液的凝固点下降值△Tf=0.56℃，求在体温37℃时人体血液的渗透压。解：△Tf＝Kf·bBbB=△Tf/KfP＝bBRT=所以，人体血液在体温37℃时的渗透压为7.8×102kPa。基础化学第三。四章习题答案1、下列说法是否正确，为什么？(1)将氢氧化钠溶

5、液和氨水分别稀释l倍，则两溶液中的[OH]－都减小到原来的1/2。答：错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH-]=(2)中和等体积的0.10mol·L-1盐酸和0.10mol·L-1醋酸，所需0.l0mol·L-1NaOH溶液的体积不同。答：错误。原因：nHCl=nHAc故所需NaOH的摩尔数应相同，体积相同。2、某溶液含AlCl30.050mol·L-1和Na2HPO40.020mol·L-1，求此溶液的离子强度。解：I=1/2∑CiZi2=1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2]=0.36(mol·L-1)3

6、、乳酸HC3H5O3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的Kaθ=1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3mol·L-1乳酸溶液的pH。解：4、要使H2S饱和溶液中的[S2-]加大，应加入碱还是加入酸？为什么？答：应加入碱。原因：H2SHS-+H+HS-S2-+H+要使[S2-]增加，应减小[H+]，使平衡右移，故应加碱。5、在稀氨水中加入l滴酚酞指示剂，溶液显红色，如果向其中加入少量晶体NH4Ac，则颜色变浅(或消退)，为什么？答：稀氨水中加入少量晶体NH4Ac，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。6、在H2S和HCl混合溶液中,

7、H+浓度为0.30mol·L-1,已知H2S的浓度为0.10mol·L-1,求该溶液的S2-浓度。解：7、试找出下列物质中的共轭酸碱对：NH4+、Ac－、H2O、HSO4-、NH3、SO42－、HNO3、OH-、H2SO4、CO32-、NO3-、H3O+、H2CO3、HAc、HCO3-答：NH4+-NH3,Ac—-HAc,H2O-H3O+,H2O-OH-,HSO4—-SO42-,HNO3-NO3-,H2SO4-HSO4-,CO32—-HCO3-,HCO3—-H2CO3