探索酸的性质ppt课件

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1、第2节探索酸的性质第2课时1使用酸碱指示剂1.什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用PH试纸酸＝H++酸根阴离子用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱。2写出下列物质的电离方程式1、硫酸盐酸硝酸2、氢氧化钠氢氧化钡氢氧化铝3、氯化钠氯化钙碳酸钠硝酸镁HCl＝H++Cl－HNO3＝H++NO3－H2SO4＝2H++SO42－NaOH＝Na++OH－Al(OH)3＝Al3++3OH－Ba(OH)2＝Ba2++2OH－NaCl＝Na++Cl－CaCl2＝Ca2++2Cl－NaNO3＝

2、Na++NO3－Mg(NO3)2＝Mg2++2NO3－3二、酸有哪些性质在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。由蓝色逐渐变成红色实验11.酸能使指示剂变色。化学方程式：蓝色HCl＋NaOH=NaCl+H2O第2节探索酸的性质胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O4二、酸有哪些性质1.酸能使指示剂变色。HCl＋NaOH=Na

3、Cl+H2O第2节探索酸的性质3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O2.酸能与碱反应生成盐和水。酸＋碱→盐＋水5二、酸有哪些性质1.酸能使指示剂变色。第2节探索酸的性质2.酸能与碱反应生成盐和水。实验2a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_____________________________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑酸＋碱→盐＋水6二、酸有哪些性质1.酸能使指示剂

4、变色。第2节探索酸的性质2.酸能与碱反应生成盐和水。酸＋碱→盐＋水3.酸能与盐反应生成新盐和新酸。酸＋盐→新盐＋新酸实验3a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？__________________________.铁锈消失，溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O红棕色黄色7二、酸有哪些性质1.酸能使指示剂变色。第2节探索酸的性质2.酸能与碱反应生成盐和水。酸＋碱→盐＋水3.酸能与盐反应生成新盐和新酸。酸＋盐→新盐＋新酸b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？_________

5、______________________黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色蓝色8二、酸有哪些性质1.酸能使指示剂变色。第2节探索酸的性质2.酸能与碱反应生成盐和水。酸＋碱→盐＋水3.酸能与盐反应生成新盐和新酸。酸＋盐→新盐＋新酸酸＋金属氧化物→盐＋水4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。9第2节探索酸的性质A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有

6、气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OB、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。探究：10第2节探索酸的性质探究：C、设计实验：Fe2O3HCl溶液HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管光洁的铁钉（Fe）A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。11第2节探索酸的性质探究：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸

7、+某些金属→盐+氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D实验结论：12二、酸有哪些性质1.酸能使指示剂变色。第2节探索酸的性质2.酸能与碱反应生成盐和水。酸＋碱→盐＋水3.酸能与盐反应生成新盐和新酸。酸＋盐→新盐＋新酸酸＋金属氧化物→盐＋水4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。5.酸能与某些金属反应生成盐和氢气。酸+某些金属→盐+氢气13实验:稀硫酸酸性锌粒稀硫酸a：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡Zn+H2SO4＝ZnSO

8、4+H2↑稀硫酸+某些金属→硫酸盐+氢气第2节探索酸的性质14实验:稀硫酸酸性第2节探索酸的性质氧化铁稀硫酸b:在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红