探索酸的性质(2) - 副本.ppt

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1、第二课时第2节探索酸的性质1、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()A．H＋、Na＋、SO42－B．H＋、Cl－、NO3－C．OH－、K＋、Ba2＋D．Ag＋、K＋、NO3－B练习2、某无色溶液PH=2，该溶液呈____性，它能使紫色石蕊试液变＿＿＿＿，无色酚酞试液＿＿＿＿＿，使蓝色石蕊试纸变＿＿＿＿＿＿。酸红色不变色红色练习酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。篮色由蓝色逐渐变成紫色再变成红色HC

2、l＋NaOH=NaCl+H2O化学方程式：三、酸的性质你知道胃酸过多吃什么药吗？氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和过多胃酸你能写出化学方程式吗？胃乐或胃舒平它的主要成份是什么？药理胶囊无色蓝色描述现象蓝色碱使紫色石蕊试液变蓝紫色氢氧化钠和盐酸正好完全反应红色盐酸过量，盐酸使紫色石蕊试液变红紫色红色思考：反应中的紫色石蕊试液起到什么作用？请你设计一个实验来证明它的作用？显示物质的变化Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O根据以上的方程式，归纳出盐酸的性质？NaOH+HCl====NaCl+H2O盐酸+碱盐+水盐酸碱盐水

3、实验2：盐酸与鸡蛋壳反应（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）收集实验的证据，描述实验现象：蛋壳表面产生大量的气泡，燃着的木条火焰熄灭书写化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑模拟以上的方程式，写出Na2CO3与盐酸的反应式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑盐酸+某些盐新酸+新盐取一枚生锈铁钉（铁锈的主要成份是＿＿＿），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？Fe2O3铁钉表面铁锈消失变成银白色，溶液变成为黄色Fe2O3+6H

4、Cl=2FeCl3+3H2O盐酸与金属氧化物反应红棕色黄色CuO+2HCl=CuCl2+H2O向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？黑色粉末消失，形成蓝绿色溶液。实验黑色蓝绿色盐酸+某些金属氧化物盐+水探究：在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？实设计验：建立假设：可能是铁与盐酸反应放出了气体铁稀盐酸氧化铁稀盐酸无气泡有气泡Fe+2HCl===FeCl2+H2↑锌粒稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑根据以上化学方程式归纳出盐酸的另一性质盐酸+某些金属盐+水1、盐酸能使紫色的石蕊，无色酚酞。小结:盐酸的有哪些化学性质?变

5、红不变色2、盐酸＋金属盐＋氢气3、盐酸＋金属氧化物盐＋水4、盐酸＋碱盐＋水5、盐酸＋盐新酸＋新盐Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2ONaOH+HCl====NaCl+H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑