专题08化学反应速率和化学平衡-2018年高考化学备考易错点专项复习

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1、1．(2017·江苏高考)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。2．(2017·江苏高考)温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2

2、(g)(正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是(　　)容器编号物质的起始浓度(mol·L－1)物质的平衡浓度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1反应的平衡常数K＝＝0.8mol·L－

3、1，容器Ⅱ中Qc＝2≈0.56mol·L－1

4、＝v逆，即k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，得c2(NO2)＝c2(NO)·c(O2)，K＝c2(NO)·c(O2)/c2(NO2)＝1，平衡常数增大，反应正向移动，该反应为吸热反应，则应升高温度，即T2>T1，D项正确。3．处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是(　　)A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小解析：焓变是一个状态函数，

5、与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，H2S分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度仍比原来增大，D项错误。答案：B4．(2016·四川卷)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。设起始＝Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变ΔH>0B．图中Z的大小为a>3>bC

6、．图中X点对应的平衡混合物中＝3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小加压平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，错误。答案：A5．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下图和下表表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1．5molB0.5molA1．5molB2.0molA6．0molB下列说法正确的是(　　)A．T2时该反应的平衡常数K＝0.8B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．前10min乙、

7、丙两容器中v(A)乙＞v(A)丙D．C的质量m：m甲＝m乙＜2m丙学平衡常数是K＝＝＝0.8，A项正确；B.对于甲、乙两容器来说，只有温度不同，其他条件相同，由于乙先达到平衡，说明温度T1