化学反应速率和化学平衡易错点分析

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1、化学反应速率和化学平衡易错点分析.L.编辑。化学反应速率和化学平衡易错点分析化学反应速率和化学平衡是中学化学中基本概念和基本理论的具体体现，如果对化学基本理论理解不透彻，势必导致解题出错。同学们在解题时的错误很多，但其中也存在一些共性的问题。下面列举一些典型实例进行分析，希望同学们引以为戒。　　　　一、对图表的分析能力和数据处理能力弱　　例1.(2010•福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测在反应16min时反应物的浓

2、度，结果应是()　　　　A.2.5μmol•L-1•min-1和2.0μmol•L-1　　B.2.5μmol•L-1•min-1和2.5μmol•L-1　　C.3.0μmol•L-1•min-1和3.0μmol•L-1　　D.5.0μmol•L-1•min-1和3.0μmol&bu

3、ll;L-1　　错解剖析：看到题目以后，感觉无从下手，没有认真对图表进行分析和数据处理，毫无依据的选了一个答案，导致错误。　　解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据处理能力。4～8min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc=10μmol•L-1，则v(Bilirubin)=10μmol•L-14min=2.5μmol•L-1•min-1；根据图示，每隔4min化合物Bilirubin

4、的浓度减小一半，则16min时化合物Bilirubin的浓度为8min时浓度的1/4，故16min时其浓度为10μmol•L-11/4=2.5μmol•L-1，B项正确。　　答案：B　　二、没有正确理解速率之比与方程式的计量系数之比的关系　　例2.(2010•海南高考)对于化学反应3ol•L-1降到0.07mol•L-1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时，所需

5、反应的时间为()　　A.等于5sB.等于10s　　C.大于10sD.小于10s　　错解剖析：本题极易错选B，仅仅根据数据进行计算，错误地认为化学反应是一个匀速变化，在相同的时间段内化学反应速率是不变的。　　解析：c(HI)从0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1过程中：v(HI)=Δc/Δt=0.03mol•L-1/15s=0.002mol•L-1•S-1。假设v(HI)不变，则c(HI)从0

6、.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时，Δt=Δc/v=0.02mol•L-1/0.002mol•L-1•s-1=10s。然而反应速率受浓度变化的影响，浓度越大反应速率越快，而0.07mol•L-1比0.1mol•L-1小，反应速率较慢，所需反应时间应大于10s。　　答案：C　　四、受思维定势的干扰　　例4.用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2的生成速率加大

7、的是()　　A.加热B.改用浓硫酸　　C.滴加少量CuSO4溶液D.改铁片为铁粉　　错解剖析：本题极易错选C，原因在于忽略化合物的特性以及原电池原理的应用。滴加少量CuSO4溶液，使硫酸的浓度减小，但铁能与CuSO4反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。　　解析：加快反应速率的主要措施，有增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。本题似乎A、B、D都可以实现目的，但浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此B措施不可行。　　答案：B　　五、读图转化信息能力差　　例5.一定温

8、度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)，ΔH＜0。B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t