01第一章 溶液的组成标度和渗透压

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1、第一章溶液的组成标度和渗透压复习一下溶液的基本概念和性质溶质溶剂……1第一节溶液的组成标度（一）物质的量浓度（二）质量浓度（三）体积分数（四）质量分数2物质的量：表示物质的数量的物理量，是国际SI制基本物理量之一。常用符号n表示，单位摩尔(mol)摩尔：1mol表示在一系统中包含基本单元的数量为Avogadro常数个，与0.012kg12C中的碳原子数目相等。6.02*10233（一）物质的量浓度定义：简称浓度物质B的物质的量除以溶液的体积公式：cB=nB/V符号：常用cB表示单位：mol·L－1，mmol·L－1等4（二）质量浓度定义：溶质B的质量除以溶液的体积符号：

2、ρB公式：ρB=mB/V常用单位：g·L-1，mg·L-1质量浓度和物质的量浓度之间的关系nB=mB/MBρB=cB*MB密度d5临床上常用的生理盐水是9.0g·L-1的NaCl溶液计算它的物质的量浓度（NaCl的摩尔质量58.5g·mol-1）C12H22O11的摩尔质量为342g·mol-1医院补液用的50.0g·L-1葡萄糖溶液（C6H12O6）计算它的物质的量浓度ρB=cB*MB6（三）体积分数定义：物质B的体积VB与混合物总体积V之比符号：φB公式：φB=VB/V单位：1酒类的度数（一般指酒精的体积分数百分比）7（四）质量分数定义：物质B的质量mB与混合物质量

3、m之比符号：wB公式：wB=mB/m单位：1K如18K24K黄金8第二节溶液的渗透压一、渗透现象与渗透压扩散：分子无规则热运动的结果。总的结果是分子由高浓度向低浓度方向扩散，直至平衡半透膜：一种理想的薄膜，只允许溶剂分子通过而不允许溶质分子通过的薄膜9渗透现象溶剂分子自发地透过半透膜由纯溶剂进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象10若半透膜两侧分别为稀溶液和浓溶液？渗透现象产生的条件(1)有半透膜的存在(2)半透膜两侧单位体积内溶剂分子数不等11渗透现象的方向由单位体格体积内溶剂分子数目多的一方向单位体积内溶剂分子数目少的一方渗透（溶剂分子高浓度向溶剂分子低浓度渗透）12渗

4、透平衡单位时间内从膜两侧透过的溶剂分子数相等，渗透作用达到平衡，称为渗透平衡。平衡时溶剂分子的无规则热运动仍在进行，只不过两个方向的速度相等。动态平衡13渗透压纯溶剂与溶液之间，使渗透现象不发生，须在溶液上施加一额外压力，由此产生的压强正好可以维持渗透平衡状态，这一额外压强在数值上等于该溶液的渗透压。定义：溶液的内在特性，渗透现象发生的内在动力其大小等于为了维持溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需在溶液上施加的额外压强。符号为Π，单位Pa或kPa14二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系荷兰化学家范特霍夫指出：非电解质稀溶液的渗透压与浓度及温度的关系式：Π=cBRT表明稀溶液渗透

5、压力的大小仅与单位体积溶液中溶质粒子数目的多少有关，而与溶质的本性无关——依数性。R为气体常数：8.314J·K-1·mol-1(kPa·L·K-1·mol-1)T为热力学温度：单位K（区别温度和温差）15例题1将2.00g蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成50.0ml溶液，求溶液在37℃时的渗透压。C12H22O11的摩尔质量为342g·mol-1解：Π=cBRT=0.117mol·L-1×8.314kPa·L·K-1·mol-1×310K=302kPa16电解质溶液：引入校正因子i——“一分子”电解质解离出的粒子个数近似处理：A-B型强电解质（如KCl等）A-B

6、2或A2-B型强电解质（如MgCl2、Na2SO4等）的校正因子i分别为2和3。Π=icBRT17对于电解质溶液临床上常用的生理盐水是9.0g·L-1的NaCl溶液，求溶液在310K时的渗透压力。解：NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1根据Π=icBRT有18三、渗透浓度渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积，符号为cos，单位为mmol·L-1根据van′tHoff定律，一稀溶液，在一定温度下，渗透压应与渗透浓度成正比。为方便起见，医学上渗透浓度常用来直接衡量渗透压的大小。电解质和非电解质的区别？19例题：计算医院补液用的50.0g·L-1葡萄糖溶液（C6H12O

7、6）和解除酸中毒的17.5g·L-1乳酸钠（C3H5O3Na）溶液的渗透浓度。M（C6H12O6）=180g·mol-1M（C3H5O3Na=112.0g·mol-1Cos(C6H12O6)=20四、等渗、高渗和低渗溶液化学上溶液渗透压的高低是相对的，渗透浓度大的溶液渗透压高，它就是高渗液；渗透浓度小的溶液渗透压低，它就是低渗液。正常人血浆的渗透浓度为303.7mmol/L。临床上规定渗透浓度在280～320mmol·/L的溶液为等渗溶液。（输液用的葡萄糖溶液）渗透浓度cos＞320mmol·/L,称为高渗液渗透浓度cos＜280mmol