氧化还原训练讲解题

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1、http://www.zhnet.com.cn或http://www.e12.com.cn限时训练1志鸿优化系列丛书一、选择题(本题包括11个小题，每小题5分，共55分，每小题只有一个选项正确)1.下列做法中用到物质氧化性的是(C)A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢解析:A项，明矾净水是指发生水解反应生成了Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质所致；B项为油污在碱性条件下的水解；C项，具有氧化性的物质可以用来杀菌消毒；D项，水垢的主要成分是CaCO3，用食醋洗主要是因为发生CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，不是氧化还原反应。

2、答案:C2.(2009山东济宁阶段检测,3)下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强解析:有活泼性较弱的元素以单质的形式存在于自然界中,如Au,A错误;B正确;Fe2+能失去电子被氧化成Fe3+,C错误;在化学反应中,得电子能力越强的氧化剂,其氧化性就越强,D错误。答案:B3.在下列三个反应中：(1)H2O2+H2S====2H2O+S↓(2)2H2O2====2H2O+O2↑(3)H2O2+Cl2====2HC

3、l+O2↑下列对H2O2在这三个反应中起的作用的叙述中，正确的是()A.起不同作用B.起相同作用C.只起还原剂作用D.均起氧化剂作用解析:这三个反应都是氧化还原反应，(1)中H2O2作氧化剂，(2)中H2O2既是氧化剂又是还原剂，(3)中H2O2作还原剂。答案:A4.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：(1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4====2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2(2)2NaIO3＋5NaHSO3====2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是()A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应(1)中是还原产物，在

4、反应(2)中是氧化产物C．氧化性：MnO2＞＞＞I2D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5解析:首先标化合价看价变化：2Na＋O2＋3H2SO4====2NaHSO4＋SO4＋2H2O＋，I的化合价升高，I2是氧化产物，NaHSO4中的元素化合价没有变化,既不是氧化产物也不是还原产物，氧化性：MnO2＞I2，生成1molI2转移2mol电子；====，I的化合价降低，I2北京天梯志鸿教育科技有限责任公司http://www.zhnet.com.cn或http://www.e12.com.cn是还原产物，Na2SO4、NaHSO4是氧化产物，氧化性：＞，生成1molI2转

5、移10mol电子。答案:D5.CS2是一种有恶臭气味的液体，将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2，当生成0.5molCO2时转移电子的物质的量是…()A.1molB.4molC.3molD.2mol解析:本题是根据信息判断氧化还原反应中电子转移的数目。由题意可知CS2被氧化生成CO2和S，当生成0.5molCO2时，有0.5molCS2被氧化，依，可知转移电子的物质的量是2mol。答案:D6.将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是

6、()A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂解析:根据沉淀中元素质量分数可知此沉淀为CuCl，由→可知CuSO4中的Cu的化合价降低，所以SO2中的S化合价升高，SO2是还原剂。答案:C7.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为()A.9∶4B.5∶1C.11∶2D.1∶1解析:Cl2＋2NaOH====NaCl+NaClO+H2O4mol4mol3Cl2＋6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2O5mol1mol所以反应后溶液中的NaCl和NaCl

7、O的物质的量之比＝(4+5)mol∶4mol＝9∶4。答案:A8.从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl关于上述反应的分析不正确的是()A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气