氧化还原训练题

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1、氧化还原训练题1.在100讥密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金屈完全溶解（假设还原产物只有NO）,向反应后溶液屮加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.Igo则下列叙述不正确是A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B.当生成沉淀的量最多时，消耗NaOII溶液体积最小为lOOmLC.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD.参加反应金属总质量（m）为9.6g>m>3.6g2.SO2气体与足量Fe2（SO,）3溶液完全反应后，再

2、加入&（：门07溶液，发生如下两个化学反应：®S02+2Fe'++2H?O=SO产+2Fe2++4H+；②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20。下列有关说法错误的是A.氧化性：Cr2072_>Fe3+>S02B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成a2S0iC.每有1molK心2O7参加反应，转移电子的数目为6NaD.若有6.72LS02（标准状况）参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O73.1.52g铜镁合金完全溶解于50讥密度为1.40g/mL.质量分数为6396的浓硝酸中，得到N

3、0?和20山勺混合气体1120n）L（标准状况），向反应后的溶液屮加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中味03的物质的量浓度是14.0mol/LC.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是60mLD.NO2和N2O1的混合气体中，NO?的体积分数是80%4.向59.2gFe2O3和FcO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L,固体物质完全反应,生成NO和Fe（NO；5）b.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH

4、溶液2.8L,此吋溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g.下列有关说法错误的是A.FezOs与FeO的物质的量之比为1：6B.硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L0.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Fe203,FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol5.碘在地壳中主要以NaL的形式存在，在海水中主要以厂的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示.下列说法中不正确的是适址—，NsHSqr»】2?103途径I途径Hh足fit碍途径BIA.用淀粉-K1试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝A.足mC

5、l2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是：5CI2+I+6H2O—2HI03+10HClB.途径II中若生成1moll2,则反应中转移的电子数为IONaC.由图可知氧化性的强弱顺序为C12>I2>I0；｛1.用0.1mol-「的W2SO3溶液30mL恰好将2X10"3mol的X0「还原，则元素X在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+42.某含侪（CM）广）废水用硫酸亚铁镀废水用硫酸亚铁镀［FcSO'i・（NHJ2S0r6H2O］处理，反应中铁元素和珞元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFe

6、O・FeyCrxO；｛0不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁鞍的物质的量为n（2-x）molB.处理废水屮Cr20-2"的物质的量为nx/2molC.反应中发生转移的的电子数为3nxNaD.在FeO•FeyCrxO3中，3x=y3.己知酸性条件下有以下反应关系：①KBrOs能将KT氧化成I2或K0,其本身被还原为Bs②B“能将I氧化为12③KI0.3能将I氧化为12,也能将Br氧化为Br2,其本身被还原为【2。现向含有1molK1的硫酸溶液屮加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。

7、下列判断正确的是：编号a的収值范围产物的化学式①aWl/6【2、Br'②l/6

8、B.0A段产生是NO,AB段反应为2Fe3*+Fe=3Fe2+,BC段产生氢气C.溶液中最终溶质为FeSOqD.c（H2SOJ为5mol・L-110.50mL稀出SO巾与稀HNO的混合溶液屮逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一