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1、第五章酸碱平衡与沉淀平衡一.酸和碱-酸碱理论二.酸碱平衡三.缓冲溶液四.难溶强电解质的形成和溶解第一节酸和碱酸碱理论：一、S.Arrhenius酸碱理论（经典酸碱理论）28岁的瑞典科学家S.Arrhenius于1887年提出二、酸、碱质子理论（ProtonTheoryofAcidandBase）1923年由丹麦化学家Brønsred（布朗斯特）和英国化学家Lowry（劳莱）提出三、酸碱电子理论1923年，由美国物理化学家Lewis提出，又称“Lewis”酸碱理论一、Arrhenius的电离理论：定义:水溶液中，能电离出H+的物质——酸水溶液中，能电离出OH-的物
2、质——碱反应实质：H++OH-→H2O优点：①从物质的化学组成上揭示了酸碱的本质。②通过化学平衡的原理量度酸碱的强弱。局限性：把酸碱限制在水溶液中无法解释：如非水溶剂中的酸碱反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)如NH4C1水溶液呈酸性；NaHCO3、Na3PO4等水溶液呈碱性二、酸、碱质子理论（一）酸碱定义—凡能给出H+（质子）的分子或离子均是酸,凡能得到H+（质子）的分子或离子均是碱。∴酸——H+给予体（Protondonor）碱——H+接受体（Protonacceptor）。两性电解质——既能给出质子，又能接受质子的分子或离子，称为“两性电解质”
3、（ampholyte）简称“两性物”。酸碱举例酸分子HCl,H2SO4,H3PO4,H2O,NH3…离子NH4+,HSO4-,H2PO4-,HPO42-…碱分子H2O,NH3…离子OH-,HSO4-,H2PO4-,HPO42-…两性物分子H2O,NH3…离子OH-,HSO4-,H2PO4-,HPO42-…NH3+H+=NH4+NH3(l)=NH2-(l)+H+(l)（二）酸碱共轭关系酸强度↑，其共轭碱（conjugatebase）强度↓。在水溶液中，共轭酸碱对的强度还可以定量表示。共轭酸碱对conjugateacid-basepairs讨论:①酸碱可以是分子，正
4、离子或负离子；②酸碱并非孤立，其间相差一个H+,构成共轭酸碱对(conjugateacid-basepair），其化学式仅相差一个质子。③同一物质既可当酸,又能当碱的即为两性物质（amphotericsubstance,如HCO3-）④无盐的概念。写出下列物质的共轭酸或共轭碱。HCO3-，SO32-，H3PO4，H2O，OH-H2S，NH4+，H2PO4-，PO43-，H3O+练习：二.酸碱反应HAc+H2O=Ac-+H3O+酸(1)+碱(2)=碱(1)+酸(2)H2O+NH3=OH-+NH4+H2O+Ac-=OH-+HAcNH4++H2O=NH3+H3O+酸碱
5、反应的实质:是质子在两对共轭酸碱对之间的传递过程。NH3+H2ONH4++OH-HAc+H2OH3O++Ac-酸碱反应的实质NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)3.酸碱反应的方向强酸1+强碱2弱酸2+弱碱1HC1+NH3NH4++C1-H2O+Ac-HAc+OH-中和HAc+NH3=Ac-+NH4+水解H2O+Ac-=OH-+HAcNH4++H2O=NH3+HO3+OH3++OH-=H2O+H2O酸性——给出质子的倾向或能力碱性——接受质子的倾向或能力酸碱的强弱具有相对性。物质的酸碱性既取决于物质的本性；又取决于质子转移的对象(或者是溶剂)4.酸碱的强度
6、酸碱的强度----酸碱共轭关系例：在溶液中：HAc电离：酸常数碱常数酸碱共轭关系Ac-水解：碱常数其中对应于（水的自偶电离）Kw称为水的离子积常数，简称“离子积”。酸碱共轭关系普遍地，对于共轭酸碱对：或显然：Ka↑,则Kb↓；Ka↓,Kb↑酸碱的强度①不同酸碱在同一溶剂(H2O)中强度不同②共轭酸碱对中，酸强碱就弱，酸弱碱就强③同一物质在不同溶剂中，表现强度不同。④溶剂的拉平效应(levelingeffect)和区分效应(differentiatingeffect)1．拉平效应拉平效应：能将酸或碱的强度调至溶剂合质子（或溶剂阴离子）强度水平的效应拉平性溶剂：具有
7、均化效应的溶剂注：在稀的水溶液中，四种酸的强度几乎相等,四种酸在水中全部解离，碱性较强的H2O可全部接受其质子，定量生成H3O+，更强的酸在水溶液中都被均化到H3O+水平HClO4+H2OH3O++ClO4－H2SO4+H2OH3O++SO42－HCl+H2OH3O++Cl－HNO3+H2OH3O++NO3－强强度相近2．区分效应区分效应：能区分酸碱强弱的效应区分性溶剂：能区分酸碱强弱的效应的溶剂注：在HAc溶液中，四种酸的强度不相等HAc碱性＜H2O，无法全部接受四种酸离解出的质子生成H2Ac+，表现出酸性差别HClO4+HAcH2Ac++ClO4－H2SO4
8、+HAcH2Ac++SO
