3酸碱平衡与沉淀平衡

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1、酸碱平衡和沉淀平衡第3章11．了解溶液的通性。2．明确酸碱、酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，能进行同离子效应及溶液pH的有关计算。3．初步掌握溶度积和溶解度的基本计算。了解溶度积规则及其应用。教学基本要求:2（一）溶液的通性非电解质溶液的通性电解质溶液的通性（二）水溶液中的单相离子平衡酸和碱在水溶液中的解离平衡（三）难溶电解质的多相离子平衡多相离子平衡和溶度积溶度积规则及其应用主要内容:3§3.1溶液的通性通性：同一溶剂、相同浓度、不同溶质的溶液具有的相同的性质。这些性质称通性。物理量的数值相同0.1m蔗糖溶液（C12H22O11)0.1m尿素溶液（CO(NH2)2)的凝固点均为27

2、2.98K。4▲难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压是与一定量溶剂中溶质的物质的量成正比，与溶质的本性无关。即与溶质的粒子数成正比。——稀溶液定律（依数定律）。以上性质又称为稀溶液的依数性。一.非电解质溶液的通性实验结果：51溶液的蒸气压下降Δp(1)蒸气压：H2O（l）H2O（g）θV蒸发=v凝聚，气液两相达到平衡，此时，蒸气具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。=p(H2O)/pθKp(H2O)称为水的（饱和）蒸气压，其值受温度影响。6Tp乙醚乙醇水7(2)蒸气压下降溶剂的蒸气压为pA，溶液的蒸气压为p。实验表明p

3、为溶液的蒸气压下降。8适用范围：难挥发、非电解质、稀溶液Δp=pA·xB=pA·nB/n拉乌尔定律：92.溶液的沸点上升和凝固点下降(1)液体的沸点（Tbp)：H2O（l）H2O（g）100℃时,p（H2O,l）=P(外）=101325Pa某一液体的蒸气压等于外界压力时（若无特殊说明，均指101.325kPa）液体沸腾，此时的温度为该液体的沸点。10(2)液体的凝固点(Tfp)（冰点）：H2O（S）H2O（g）0℃时，p（H2O,g)=610.6Pa=p(H2O，s)溶液的沸点上升和凝固点下降可以由水、水溶液、冰的蒸气压曲线予以说明：11T/K273.16TfpTbp373.1510

4、1325611p/PaTbpTfp水溶液的沸点上升和凝固点下降示意图水溶液冰533蒸气压曲线凝固点下降沸点上升12(3)溶液的沸点上升和凝固点下降:ΔTbp=kbp·mΔTfp=kfp·mm——质量摩尔浓度（在1kg溶剂中所含溶质的物质的量）。单位：mol·kg-113kbp、kfp分别称为溶剂的摩尔沸点上升常数、溶剂的摩尔凝固点下降常数，是仅与溶剂有关的常数。单位:K·kg·mol-1溶剂沸点/℃Kbp/K·kg·mol-1凝固点/℃Kfp/K·kg·mol-1苯80.1002.535.5335.12氯仿61.1503.62水100.000.5150.01.853表一些溶剂的摩

5、尔沸点上升常数和摩尔凝固点下降常数14例1：100g水中溶解多少克尿素（CO(NH2)2),才能使此溶液的凝固点为-2℃？该溶液在101.325kPa下的沸点是多少摄氏度？解：kfp=1.86K·kg·mol-1CO(NH2)2的摩尔质量M=60.0g·mol-1ΔTfp=kfp·mm=ΔTfp/kfp=2/1.86=1.08mol·kg-11.08×0.1×60.0=6.15gΔTbp=kbp·m=0.512×1.08=0.55KTbp=100℃+0.55℃=100.55℃153.渗透压半透膜：仅允许溶剂分子而不允许溶质分子通过的薄膜。渗透压：被半透膜隔开的溶液，溶剂会通过膜而进入

6、较浓的溶液一侧。浓溶液变稀，液面上升，直至渗透平衡。16浓溶液一侧由于液面升高而增加的压力即为渗透压Π。范特霍夫公式：或Π=cBRTΠV=nBRT17例：若c=0.1，T=300K则：=cRT=0.18.314300250kPa（渗透压很大）由于渗透现象，使高达百米的参天大树，能吸到根部的水，得以存活。若：P外>时，此时：水从糖水向纯水中运动，叫反向渗透。利用反向渗透技术可以污水治理（C小C大）海水淡化18反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力可使溶剂进入稀溶液（或溶剂）。P依此可实现溶液的浓缩和海水的淡化。渗透反渗透19渗透压在生物医学中的应用生物体的细胞膜、毛细血管壁——半

7、透膜当遇到半透膜两边溶液浓度不等时，产生渗透现象。红细胞纯水水渗透到细胞中(溶胀)溶血萎缩浓盐水H2OH2O浓度不发生变化5%葡萄糖或0.9%生理盐水叫生理等渗透20蒸气压下降沸点上升凝固点下降溶液的渗透压电解质溶液的通性：举例海水不易结冰易潮解固态物质（如CaCl2、P2O5可作干燥剂）盐和冰的混合物可作冷冻剂制备低熔合金二.电解质溶液的通性21浓溶液中溶质的微粒数较多，溶质微粒间的相互作用及溶质微粒与溶剂分子间的相互作用复杂，使稀溶液定律的定量关系产生