化学实验探究大题练习

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1、化学实验探究大题练习【1】煤依旧是我们人类重要的能源之一。(1)煤化工中，将煤在隔绝空气条件下加热、分解的处理方法叫做______________，是一种________（填“化学反应”或“物理变化”）。生成焦炭（或半焦）、煤焦油、出炉煤气等产物。出炉煤气中主要含有氨水和粗苯（苯，甲苯，二甲苯）(2)下图是从出炉煤气中分离提纯苯的流程：II混合物的折光率与各组分的物质的量百分含量正相关，苯的折光率n=1.5000，甲苯的折光率n=1.4900，二甲苯的折光率n=1.4970①操作1的名称__________，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒___

2、_______。②写出向混合液体中加入H2SO4发生的离子方程式_____________________________。(3)根据上述流程，写出检验出炉煤气中氨水和苯的方法。限选试剂仪器：2.0mol/LH2SO4，0.5mol/LKMnO4，0.5mol/LNaOH，0.5mol/LNa2CO3，pH试纸,蒸馏水实验步骤现象和结论步骤一：___________________________________;___________________________________。______________________________

3、_____；说明有NH4+步骤二：取少量液化煤气的（填上层、下层）清液于试管B中；_____________________________________________________________________________________________;说明存在苯。(4)在苯与甲苯的混合液中，混合液的折光率为n=1.4960，求苯的物质的量分数为________。（计算结果保留小数点后1位）【2】三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产

4、物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。7限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1盐酸、1.0mol·L－1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L－1KI、0.1mol·L－1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是_____________。(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三

5、价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是___________________________________________，现象是_______________________________。(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：_____________；假设2：_____________；假设3：_____________。②设计实验方案证明你的假设。③实验过程根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：【3】地下水中硝酸盐

6、造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_____________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入______________________________（写化学式）。(2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部

7、分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_______。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度7在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_______________________________(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：_________；假设三：_________;(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定）___________________________

8、___________________________________________________________________________