混合物的分离和提纯课件

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1、二、混合物的分离、提纯物质的分离和提纯1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。一、基本原理2、物质提纯时原则不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）实验过程和操作方法简单易行归纳为“不增、不减、易分、复原”【例】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量Mg

2、Cl2：加入适量NaOH溶液，过滤【答案】C3、常用的分离和提纯的方法(1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法(2)沉淀、加热分解、洗气等化学方法。固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙操作要点：（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。方法一、过滤（沉淀洗涤）三、混合物的分离和提纯固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。固体一固体（均溶）分离。例：KNO3

3、，NaCl的结晶分离。操作要点：（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。方法二：蒸发和结晶适用范围（混和物）例：1、从石油中分馏出各馏分。2、分离沸点不同的液体（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸馏分馏蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。

4、③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。检查装置气密性操作原理：依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。检查装置气密性微热法液差法需要用水封住漏斗的下端才可检验需要将导气管活塞关闭才可检验将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。（3）打开旋塞，使下层液体流出。方法三：萃取分液振荡静置分液4、渗析法：如除去淀粉胶体

5、中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。5、升华法：分离易升华的物质。碘、萘的提纯加热法洗气法化学实验的基本操作步骤：1、方案设计：①实验原理、反应条件②仪器的选择与洗涤③仪器装置的连接④气密性检查⑤药品的取用⑥加热方法的选择⑦尾气的处理2、汇报结果——写实验报告一个完整的化学实验报告应包括的内容：①实验名称②实验目的③仪器装置的连接与药品④实验操作步骤⑤实验现象记录⑥实验结果与数据处理实验粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等步骤现象1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解

6、，溶液浑浊。2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。实例BaCl2NaOHNa2CO3？？？不能引入新的杂质！我们要的是：NaCl杂质离子：Mg2+、Ca2+、SO42-除杂离子：OH-、CO32-、Ba2+除杂步骤NaCl混合溶液NaCl、Ca2+SO42-、NaOH稍过量的NaOH溶液稍过量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+NaOH、Ba2+稍过量的Na2CO3溶液NaCl

7、、CO32-NaOH、HClNaCl调节PH值至中性①②③注意：1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_____