混合物的分离和提纯

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1、混合物的分离和提纯王继雯化学实验基本方法考考你！过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。再考考你！若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？（1）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发的方法。（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体)、另一种不溶于酸(或其他液体)（如BaSO4和BaCO3的混合物)，则可采用(固体)加酸溶解、过滤、(溶液中)加Na2CO3沉淀、过滤的方法。离

2、子的检验1、SO42-的检验检验试剂：稀盐酸和BaCl2原理：利用可溶性钡盐和SO42-反应生成不溶于酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓检验方法：待测液加入足量的稀盐酸出现沉淀过滤滤液加入BaCl2出现白色沉淀含SO42-不出现沉淀加入BaCl2白色沉淀含SO42-（要注意排除CO32-和Ag+的干扰）2、CO32-的检验原理：利用稀盐酸和CO32-反应生成无色无味能够使澄清石灰水变浑浊的气体检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：待测物质加入足量的稀盐酸无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊含CO32-3、Cl-的检验原理：利用Cl

3、-和Ag+反应生成生成不溶于水和酸的白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓检验试剂：硝酸银和稀硝酸待测物质加入足量的稀硝酸白色沉淀加入硝酸银（要注意排除CO32-的干扰）食盐氯碱工业海盐岩盐湖盐井盐粗　盐讨论：粗盐中含有哪些杂质海水的化学组成示意图不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。硫酸盐CaCl2、MgCl2设计实验：除去粗盐中的杂质原则１、溶解２、过滤３、除去可溶性杂质４、过滤５、调节pH值６、蒸发结晶除杂除杂原则不引入新的杂质。不消耗被提纯的物质杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。不增不减易分１、溶解现象固体食盐

4、逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。操作称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。２、过滤现象不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。操作将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。３、除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）应加入什么试剂？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微资料一些物质的溶解性由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：O

5、H-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+SO42-除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的离子CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-杂质离子除杂试剂杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa

6、OHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl４、过滤现象滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。操作将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中。５、调节pH值现象滤液中滴加盐酸有气泡产生。操作再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH值等于7或略小于7。６、蒸发结晶现象水份蒸发，逐渐析出白色固体。操作将调节完PH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。粗盐提纯的注意事项：

7、粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。手工榨油坊榨油机思考与交流请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。巩固练习：1.为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步骤正确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用）__________________________________________________________________________________①溶解②加BaCl2③加NaOH④加Na2CO3⑤加稀盐酸⑥过

8、滤⑦蒸发结晶2.在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有氯化铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正确的是（）A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、