大学 无机化学 第一章 溶液_ppt课件

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1、Chapter1Solution第一章溶液1.掌握关于溶液的基本概念：分散系、物质的量及其单位、摩尔质量、溶液的浓度、溶解度与相似相溶原理。2.理解非电解质稀溶液的依数性；3.初步掌握溶液依数性在实际工作中的应用；4.了解渗透压在生物医学上的应用。本章教学要求第一节：溶液浓度分散体系溶液胶体粗分散体系r<10-910-910-7定义:把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中，被分散的物质称为分散相。溶液：由两种或多种组分所组成的物理、化学性质均匀、稳定的分散体系。（真溶液）一、概述二、分类分类半径r/nm例如溶液r<1CuSO4溶液、生理盐水、胶体1

2、100奶油、泥浆水、烟尘等另外，按照分散体系所处相态的不同，分散体系还可以分成：均相分散体系多相分散体系溶液可以分为：液态溶液(如糖水、食盐水)、固态溶液(如合金)、气态溶液(如空气)。如：H2SO4溶于水放热NH4NO3溶于水吸热50mlC2H5OH＋50mlH2O100ml50mlHAc＋50mlH2O100ml白色的无水CuSO4溶于水蓝色溶液形成过程总伴随着能量变化、体积变化或颜色变化：二、分类特殊的物理、化学过程为什么溶解过程往往伴随着能量变化、体积改变呢？从微观层面看，溶解其实包括两个过程：（1）溶质在溶

3、剂中的分散（2）溶质的“溶剂化”过程吸热、体积增大放热、体积减少整个溶解过程到底是放热还是吸热、体积如何改变取决于上述两微观过程总体效应。（三）摩尔分数SI单位：1（四）质量浓度mBρBV=nixin总=SI单位：kg·L-1药典中常采用这种浓度的表示方法（五）体积分数（六）质量分数【例1-1】将63.0g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水中，使之成为体积为1.00L,密度为1.02g·cm-3的草酸溶液，求该溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。解：草酸的摩尔质量：2×1+2×12+4×16=90g/mol【例1-2】将8.0gNaOH溶解在180g水中配成溶液，求该溶液中Na

4、OH和H2O的摩尔分数。【例1-3】浓硫酸的质量分数为0.980，密度为1.84g·ml-1，求浓硫酸的①物质的量浓度；②质量摩尔浓度；③H2SO4和H2O的摩尔分数。一、溶解度1.定义在一定温度和压力下，一定量饱和溶液中溶质的含量。2.表示方法A.可用饱和溶液的浓度表示溶解度B.习惯上最常用在一定温度和压力下，溶质在100g溶剂中达饱和状态时所溶解的质量来表示溶解度。如：20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g/100gH2O。五、溶解度与相似相溶原理提示：气体的溶解度一般用单位体积的溶液中气体溶解的质量或物质的量表示。气体溶质的溶解度随温度的升高而减小。如101kPa、0℃时氢气在水

5、中的溶解度是2.14ml/100g水，而101kPa、80℃则是0.88ml/100g水。气体在液体中的溶解度随其分压的增大而增大。如20℃时，氨气的分压为93.2kPa,100g水中的溶解度为65.3L,而分压为266kPa，100g水中的溶解度,126L。二、相似相溶原理1.溶质与溶剂在结构和极性上越相似，分子间的作用力的类型和大小也差不多相同，越容易相溶。例如，水、乙醇、甲醇都是由-OH基和另一个不大的基团连接而成的分子，结构很相似，因此，它们之间可无限互溶。戊醇在水中的溶解度却比较小，因为戊醇虽也有-OH基，但由于碳氢链较长，与水的结构差别较大。二、相似相溶原理2.极性溶质

6、易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶质。3.结构相似的一类气体，沸点越高，分子间作用力越接近于液体，他们在液体中的溶解度也越大。例题1-4:将2.50gNaCl溶于497.5g水中配制成溶液,此溶液的密度为1.002g/ml,求NaCl溶液的质量摩尔浓度、物质量浓度、物质的量分数。第二节稀溶液的依数性溶液的某些性质只与溶质的浓度有关，如蒸气压的下降、沸点的升高、凝固点下降和渗透压，这类性质仅由其中所含溶质分子的数目来决定，而与溶质的本性无关，称为依数性。难非稀溶液中溶质的微粒数目就可以确定微粒间没有作用力糖水一、蒸气压降低（p）饱和蒸气压：在密闭容器中，恒温条件下，某物质的液体

7、和其气体处于平衡时，该气体的压力。H2O(l)H2O(g)蒸发凝聚气—液平衡纯溶剂的蒸气压与物质的本质和温度有关。不同的物质有不同的蒸气压，同一物质的饱和蒸气压随温度升高而增大.一、蒸气压降低（p）278K293K水0.872kPa2.34kPa乙醚57.6kPa当把不挥发的非电解质溶入纯溶剂形成稀溶液后，稀溶液的蒸气压与纯溶剂相比较，将发生怎样的变化呢？H2O(l)溶质分子占据了部分液面，使单位时间内从液面逸出的溶剂分子数减少了。模拟实验糖水纯水有机玻璃罩模拟实验糖