2019高考化学一轮--物质的量浓度精讲

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1、★精品文档★2019高考化学一轮--物质的量浓度精讲第2讲物质的量浓度高考真题1.（2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000ol•L−1的NaoH溶液称取4.0g固体NaoH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250L容量瓶中定容B探究维生素c的还原性向盛有2L黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素c溶液，观察颜色变化c制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaoH溶液、浓硫酸和kno4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5L不同浓度NaHSo3溶液的试管中同时加入2L5%H2o2溶液，观察实验现象【答案】BD.反应的

2、方程式为HSo3－+H2o2＝So42－+H＋+H2o，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。答案选B。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创34/34★精品文档★2．（2017课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00L盐酸在50L酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00L后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗c测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010的kno4溶液称取kno4固体0.158g，放入100L容量瓶中，加水溶解

3、并稀释至刻度【答案】B3.（2018课标Ⅲ）硫代硫酸钠晶体（Na2S2o3•5H2o，=248g•ol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：ksp(BaSo4)=1.1×10−10，ksp(BaS2o3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2So4、Bacl2溶液、Na2co3溶液、H2o2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创34/34★精品文档★③___________④___________，有刺激性

4、气体产生⑤静置，___________⑥___________（2）利用k2cr2o7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100L的_________中，加蒸馏水至____________。②滴定：取0.00950ol•L−1的k2cr2o7标准溶液20.00L，硫酸酸化后加入过量kI，发生反应：cr2o72−+6I−+14H+3I2+2cr3++7H2o。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2o32−S4o62−+2I−

5、。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80L，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。【答案】(1).③加入过量稀盐酸(2).④出现乳黄色浑浊(3).⑤（吸）取上层清液，滴入Bacl2溶液(4).⑥产生白色沉淀(5).烧杯(6).容量瓶(7).刻度(8).蓝色褪去(9).95.0详解：（1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化（反应为S2o32-+2H+=So2

6、↑+S↓2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创34/34★精品文档★+H2o），静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：③加入过量稀盐酸；④有乳黄色沉淀；⑤取上层清液，滴加氯化钡溶液；⑥有白色沉淀产生。①配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至100L容量瓶，加蒸馏水至刻度线。②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系

7、式：cr2o72-～3I2～6S2o32-，则配制的100L样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=，含有的硫代硫酸钠为0.004597ol，所以样品纯度为。4.（2017课标Ⅰ）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3Bo3=NH3•H3Bo3；NH3•H3Bo3+Hcl=NH4cl+H3Bo3。取某甘氨酸（c2H5No2）样品克进行测定，滴定g中吸收液时消