2019高考化学物质的量浓度

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1、物质的量浓度李仕才1.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．.同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO22.与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．50mL0.2moL/L的NaCl溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液3.在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm—3，溶质的质量分数为ω。则此

2、溶液的物质的量浓度为（）4.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω15.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　）A．0.3mol·L―1　　　B．0.05mol·L―1

3、　　C．0.03mol·L―1　　D．0.04mol·L―17.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（）A.1L溶液中含0.3NA个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC.2L溶液中含有0.6NA个SO42-D.2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L8.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是()A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g9.在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ(g·c

4、m－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－１的硫酸，则加入水的体积为(   )A.小于100mL        B.等于100mL          C.大于100mL         D.等于mL10.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶2∶3D.1∶1∶311.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgN

5、O3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为（）A.（y-2x）/a           B.(y-x)/a           C.(2y-2x)/a            D.(2y-4x)/a12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）13.等体积的NaCl．MgCl2．AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaC

6、l．MgCl2．AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．1:1:114.将质量分数为40%(密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是()A.=20%B.<20%C.>20%D.≥20%15.在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）A．B．C．D．16.(8分)标准状况下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。（1）所得盐酸的物质的量浓度为。（2）向其中加入gNaOH才能中和完全。（

7、3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为。（4）再向其中加入mL密度为1.7g/cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。17.（10分）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积ml。（2）完全中和50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸的体积ml。18.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g．ｃｍ-3的溶液。请计算：①混合后溶液中NaCl的质量分数

8、为。②混合后的溶液的物质的量浓度为。③