2017届高考化学第一轮实战训练题37

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板块三板块三 高考层面高考层面··高考真题实战高考真题实战1..[2015·海南高考海南高考]已知在碱性溶液中可发生如下反应:已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3++3ClO--++4OH--===2RO++3Cl--++5H2O,则,则 ROn--4中中 R 的化合价是的化合价是(    )n--4A.+.+3 B.+.+4C.+.+5 D.+.+6答案答案  D解析解析  该氧化还原反应中 Cl 由+1 价降至-1 价,设 RO中 R 为 x 价,R(OH)3中 R 为+3 价,根据氧化还原反应中化合n--4价升降总数目相同,有 2(x-3)=3[+1-(-1)],解得 x=+6。2..[2014·上海高考上海高考]含有砒霜含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为若砷的质量为 1.50 mg,则,则(    )A.被氧化的砒霜为.被氧化的砒霜为 1.98 mgB.分解产生的氢气为.分解产生的氢气为 0.672 mLC.和砒霜反应的锌为.和砒霜反应的锌为 3.90 mgD.转移的电子总数为.转移的电子总数为 6××10--5NA答案答案  C解析解析  由题意可写出如下化学反应方程式:As2O3+6Zn+12HCl2As+3H2↑↑+6ZnCl2+3H2O= = = = =△△ 6 2 n(Zn) mol=2××10-5 mol1.50 ×× 10--375n(Zn)= ××2××10-5 mol=6××10-5 mol, m(Zn)=6××10-5 62mol××65 g/mol=3.90××10-3 g=3.90 mg,转移的电子总数为1.2××10-4NA,故 C 正确,D 错误;在反应中砒霜被还原,A 错误; B 项,没有指明 H2所处状况,体积不一定是 0.672 mL。3..[2013·上海高考上海高考]一定量的一定量的 CuS 和和 Cu2S 的混合物投入足量的的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体中,收集到气体 V L(标准状况标准状况),向反应后的溶液中,向反应后的溶液中(存在存在Cu2++和和 SO)加入足量加入足量 NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼2--4烧,得到烧,得到 CuO 12.0 g,若上述气体为,若上述气体为 NO 和和 NO2的混合物,且体积的混合物,且体积比为比为 1∶∶1,则,则 V 可能为可能为(    )A..9.0 L                     B..13.5 LC..15.7 L D..16.8 L答案答案  A解析解析  若混合物全是 CuS,其物质的量为=0.15 12.0 g80 g·mol--1mol,电子转移数 0.15××(6+2)=1.2 mol,混合气体中 NO 与 NO2体积相等,设 NO x mol,NO2 x mol,3x+x=1.2,计算得 x=0.3,气体体积 V=0.6 mol××22.4 L·mol-1=13.44 L;若混合物全是 Cu2S,其物质的量为 0.075 mol,转移电子数 0.075××10=0.75 mol,3x+x=0.75,计算得 x=0.1875,气体体积 V=0.375 mol××22.4 L·mol-1=8.4 L,因此 8.4 L<V<13.44 L,故 A 项正确。4..[高考集萃高考集萃](1)[2015·天津高考天津高考]FeCl3具有净水作用,但腐蚀具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比 FeCl3高效,高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:且腐蚀性小。请回答下列问题:FeCl3净水的原理是净水的原理是________________。。FeCl3溶液腐蚀钢铁设溶液腐蚀钢铁设备,除备,除 H++作用外,另一主要原因是作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)________________________。。为节约成本,工业上用为节约成本,工业上用 NaClO3氧化酸性氧化酸性 FeCl2废液得到废液得到FeCl3。。①①若酸性若酸性 FeCl2废液中废液中 c(Fe2++) ==2.0××10--2 mol·L--1,,c(Fe3++)==1.0××10--3 mol·L--1,,c(Cl--)==5.3××10--2 mol·L--1,则该溶液的,则该溶液的 pH 约为约为________。。②②完成完成 NaClO3氧化氧化 FeCl2的离子方程式:的离子方程式:ClO++Fe2++++________===Cl--++Fe3++++______-- 3__(2)[2015·山东高考山东高考]利用钴渣利用钴渣[含含 Co(OH)3、、Fe(OH)3等等]制备钴氧制备钴氧化物的工艺流程如下:化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为溶解还原反应的离子方程式为_______________。铁渣。铁渣中铁元素的化合价为中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧。在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化生成钴氧化物和物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为,测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g,,CO2体积为体积为 1.344 L(标准状况标准状况),则钴氧化物的化学式为,则钴氧化物的化学式为________。。(3)[2015·安徽高考安徽高考]请配平反应的化学方程式:请配平反应的化学方程式:NaBO2++SiO2++Na++H2===NaBH4++Na2SiO3(4)[2015·海南高考海南高考]AgNO3光照易分解,生成光照易分解,生成 Ag 和红棕色气体和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式为等物质,其光照分解反应的化学方程式为__________________。。(5)[2014·课标全国卷课标全国卷ⅠⅠ]H3PO2的工业制法是:将白磷的工业制法是:将白磷(P4)与与Ba(OH)2溶液反应生成溶液反应生成 PH3气体和气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与,后者再与 H2SO4反反应。写出白磷与应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:溶液反应的化学方程式:____________________。。(6)[2014·北京高考,改编北京高考,改编]①①配平方程式:配平方程式:3FeS++5O21________++3________= = = = =高高温温 ②②H2O2氧化氧化 SO2的化学方程式为的化学方程式为______________。。(7)[2014·重庆高考重庆高考]NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应是一种重要的储氢载体,能与水反应得到得到 NaBO2,且反应前后,且反应前后 B 的化合价不变,该反应的化学方程式为的化合价不变,该反应的化学方程式为 ______________________________________,反应消耗,反应消耗 1 mol NaBH4时转移的电子数目为时转移的电子数目为________。。答案答案  (1)Fe3++水解产生的水解产生的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质杂质  2Fe3++++Fe===3Fe2++  ①①2  ②②1  6  6H++  1  6  3H2O(2)2Co(OH)3++SO++4H++===2Co2++++SO++5H2O[或或2--32--4Co(OH)3++3H++===Co3++++3H2O,2Co3++++SO++H2O===2Co2++++SO++22--32--4H++]  ++3  Co3O4(3)1  2  4  2  1  2(4)2AgNO32Ag++2NO2↑↑++O2↑↑= = = = =光光照照 (5)2P4++3Ba(OH)2++6H2O===3Ba(H2PO2)2++2PH3↑↑(6)Fe3O4  SO2  H2O2++SO2===H2SO4(7)NaBH4++2H2O===NaBO2++4H2↑↑  4NA(或或 2.408××1024)解析解析  (1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体,具有吸附作用,可吸附水中的杂质,起到净水作用。氯化铁溶液腐蚀钢铁,原因之一是 Fe3+能与 Fe 反应,生成 Fe2+。①①酸性 FeCl2废液中,由电荷守恒:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),忽略溶液中c(OH-),并将已知数据代入上式解得 c(H+)=0.01 mol·L-1,故溶液的 pH 约为 2。②②依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒,可完成方程式配平。(2)由题意““溶解还原”” ,结合 Na2SO3具有还原性可知,+3 价的钴被还原为+2 价,结合得失电子守恒可写出相应的离子方程式。由流程图可以看出,向溶解还原的浸液中加入具有强氧化性的NaClO3,且通入 O2,可知铁元素变为+3 价,则铁渣中铁的化合价 为+3。n(CO2)==0.06 mol,根据 Co 与 C 的原子个1.344 L22.4 L·mol--1数比为 1∶∶2 知,n(Co)=0.03 mol,则钴氧化物中 n(O)==0.04 mol,故钴氧化物的化学式2.41 g--0.03 mol ×× 59 g·mol--116 g·mol--1为 Co3O4。(4)生成的红棕色气体为 NO2,生成 Ag 和 NO2时银和氮元素发生还原反应,则氧元素被氧化为 O2,根据得失电子相等可配平该反应为 2AgNO32Ag+2NO2↑↑+O2↑↑。= = = = =光光照照 (7)由 NaBO2和 NaBH4中 B 化合价相同知,NaBH4中 H 化合价升高,H2O 中 H 化合价降低,所以反应为NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑↑,1 mol NaBH4反应,则有 4 mol 化合价升高,所以转移电子数为 4NA。H--1
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