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1、2012-2013年度高三化学一轮复习--实验考点一：掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂､仪器､反应原理和收集方法)｡､1、气体实验装置的设计(1)装置顺序:制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置(2)安装顺序:由下向上,由左向右(3)操作顺序:装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验2､气体发生装置的类型(1)设计原则:根据反应原理､反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置｡(2)装置基本类型: (4)装置气密性的检验①把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管,借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热),容器内的空气则从导管口形成气泡冒出
2、,把手(酒精灯)拿开,过一会,水沿导管上升,形成一小段水柱,说明装置不漏气｡启普发生器:关闭活塞后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于容器内的水面,停止加水后,漏斗中与容器中的液面差保持不再变化,说明启普发生器不漏气｡3､净化､干燥与反应装置(1)杂质产生原因:①反应过程中有挥发性物质,如用盐酸制取的气体中一般有HCl;从溶液中冒出的气体中含有水气｡②副反应或杂质参加反就引起,如制乙烯时含SO2;乙炔中的H2S等｡(2)装置基本类型:根据净化药品的状态及条件来设计(3)气体的净化剂的选择选择气体吸收剂的依据:气体的性质和杂质的性质的差异｡主要考虑的是吸收
3、效果,而不是现象｡选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂｡一般情况下:①易溶于水的气体杂质可用水来吸收;②酸性杂质可用碱性物质吸收;③碱性杂质可用酸性物质吸收;④水分可用干燥剂来吸收;⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂｡选用吸收剂的原则:①只能吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应｡②不能引入新的杂质｡在密闭装置中进行,要保持装置气体畅通｡(4)气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:①酸性干燥剂,如浓硫酸､五氧化二磷､硅胶｡酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2､SO2､NO2､HCI､H2､Cl2､O2､
4、CH4等气体｡②碱性干燥剂,如生石灰､碱石灰､固体NaOH｡碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3､H2､O2､CH4等气体｡③中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性､酸性气体,如O2､H2､CH4等｡在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂｡有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂｡能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3),不能用浓H2SO4干燥NH3､H2S､HBr､HI等｡(5)气体净化与干燥装置连接次序洗气装置总是进气管插入接近瓶底,出气管口略出瓶塞
5、｡干燥管总是大口进,小口出气｡一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥;若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热｡对于有毒､有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃),使它们变为无毒､无害､无污染的物质｡如尾气Cl2､SO2､Br2(蒸气)等可用NaOH溶液吸收;尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收;尾气CO可用点燃法,将它转化为CO2气体｡4､收集装置1､设计原则:根据气体的溶解性或密度(1)易溶或与水反应的气体:用向上(或下)排空气法(2)与空气成分反应或与空气密度相近的气体:排水(液)法(3)可溶性气体考虑用排液法(4)两种方法皆可用时
6、,排水法收集的气体较纯｡若欲制取的气体要求干燥,用排空气法或排非水溶剂法｡2､装置基本类型:5､尾气处理装置-安全装置尾气的处理方法:直接排放､直接吸收､防倒吸吸收､燃烧处理处理装置(1)直接吸收(2)防止倒吸装置的设计防止倒吸一般采用下列措施:a切断装置:将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断,以防止液体倒吸,如实验室中制取氧气､甲烷时,通常用排水法收集气体,当实验结束时,必须先从水槽中将导管拿出来,然后熄灭酒精灯｡b设置防护装置:①倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液对气体的吸收｡当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减少,吸收
7、液上升到漏斗中,由于漏斗容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内,从而防止吸收液的倒吸｡下一个装置所示,对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体,气体在有机溶剂不会倒吸｡②肚容式:当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后,导气管内压强减少,使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差,吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液的倒吸｡这种装置与倒置漏斗很类似｡③蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器｡这种装置又称安全瓶
8、｡④平衡压强式:为防止分液漏斗中的液体
