高一化学元素周期表的应用1

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1、课后学案1、下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（）A．NaB。CC。PD。N2、下列排列顺序错误的是（）A.酸性：H4SiO4Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C.原子半径FH2S>H2O>HF3、A、B、C是同周期的三种非金属元素且原子半径依次增大，以下叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性A〉B〉CB。最高价氧化物水化物酸性A〉B〉CC．元素的非金属性A〈B〈CD。离子的还原性A〈B〈C4、下列递变情况不正确的是()A.NaMgAl原子半径依次减小B

2、.CNOF最高正价依次升高C.LiNaKRb失电子能力依次增强D.F—Cl—Br—I—的还原性依增强5、A、B、C、D、E是同周期的5种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这5种元素中原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．ABCDEB．CDABEC．BADCED．ECDBA6、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、　dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A.原子半径：C>D>A>BB.原子序数：b>a>c>dC.离

3、子半径：D>C>A>BD.单质的还原性：A>B>C>D7、X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少C.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低D.X的气态氢化物稳定性比Y的气态化物稳定性低8、甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的得电子能力强的是（）A.只有④B.只有⑤C.①

4、②③D.①②③④⑤9、A.B.C.D.E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D,E是这五种元素中原子半径最大的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.ABCDEB.ECDBAC.EBADCD.CDABE10、右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的7/10，则下列说法中正确的是()A．W单质可与Z的氢化物的溶液反应，使溶液的酸性增强B．最高正价氧化物的水化物的酸性：Z>WC．原子半径从大到小排列顺序Z>X>YD．X的单质中有一种为白色蜡状固

5、体ACBACBACB11、右图为元素周期表中短周期的一部分，A、C元素原子核外电子数之和等于B元素原子核外电子数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）A.三种元素的原子半径大小顺序是B>C>AB.B元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.B元素的氧化物的水溶液呈酸性D.C元素是得电子能力最强的元素ACB12、下表是元素周期表的一部分,按要求回答下面问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2⑥⑦3②⑤⑧⑩4③④⑨⑴写出①到⑩十种元素的化学符号。⑵在这些元素中，化学性质最不活泼的是,其原因是⑶③④⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，

6、酸性最强的是⑷②③④⑤四种元素中,原子半径由大到小的顺是。