高一化学元素周期表及其应用

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1、第1单元课时5元素周期表及其应用（二）教学设计一、学习目标1．知道同周期、同主族元素性质的递变规律。2．理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。二、教学重点及难点重点：同周期、同主族元素性质的递变规律。难点：元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。三、设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学会使用周期表是本单元的主要目的，因此要认识周期表的结构，要探究元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。元素周期表学生并不陌生，从初中开始，学生就把周期表作为一

2、个学习的工具在使用。本次周期表的学习，要更加全面、系统地来学习，要引导学生运用元素在周期表中的位置、原子的电子层结构来推测元素及其化合物的性质。卤族元素及其化合物的性质已经学习过，此处应利用周期表知识来解释它们具有相似性质的原因。利用元素周期表体现元素周期律来复习巩固周期律中所学的元素金属性、非金属性的递变规律。全面认识元素周期表中元素性质的递变规律。弄清下列问题：金属性最强的元素在周期表的什么位置？非金属性最强的元素又在周期表的什么位置？为什么金属分布在左下角？为什么非金属分布在右上方？强调元素在周期表中的位置与它的原

3、子结构、元素化学性质三者之间的关系。四、教学过程[导入]通过元素周期律的学习，我们知道了元素性质的周期性变化规律，通过元素周期表内容的学习，我们又知道了各元素在周期表中的位置，那么，元素在周期表中的位置，与该元素的原子结构、元素性质之间，是否也有着一定的联系呢？[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系[提问]同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？（ppt：2）同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[追问]请从微观角度分析，同周期元素的金属

4、性递减、非金属性递增与原子结构之间的关系。[讲述]同周期从左到右，电子层数相同，元素原子的半径逐渐减小，原子核对外层电子的引力逐渐增强，金属原子失去电子的能力逐渐减弱，非金属原子得到电子的能力逐渐增强，所以，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[板书]同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。根据元素的金属性，可以推导出元素与水和酸反应的剧烈程度、元素所对应的水化物的碱性强弱等。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据元素的非金属性，可以推导出元素与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、元素所对应的水化

5、物的酸性强弱等。判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱答案：硒酸＜高溴酸②H2Te与HI的稳定性答案：稳定性H2Te＜HI③LiOH与Be（OH）2的碱性答案：碱性：LiOH＞Be（OH）2[讨论]以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？（ppt：3）元素FClBrI形成氢化物的难易程度组成热稳定性学生阅读表格，从中提炼出卤族元素非金属性的变化情况。[结论]同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。[板书]同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。[思考]大家再从微观角度分析，同主

6、族元素的金属性递增、非金属性递减与原子结构之间的关系。[分析]同主族从上到下，电子层数不同，最外层电子数相同，元素原子的半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，金属原子失去电子的能力逐渐增强，非金属原子得到电子的能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据元素的金属性，可以推导出元素与水和酸反应的剧烈程度、元素所对应的水化物的碱性强弱等。根据元素的非金属性，可以推导出元素与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、元素所对应的水化物的酸性强弱等。请判断：①H2SO

7、4和H2SeO4的酸性（ppt：4）答案：H2SO4＞H2SeO4②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3[练习]请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。（ppt：5）[结论]金属性最强的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是铯(Cs)；非金属性最强的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。[提问]请分析虚线右上方和左下方元素是金属还是非金属。[答案]右上方为非金属，左下方为金属。[过渡]下面我们来分析元素在周期表中的位置、原子的结构、元素的性质之

8、间的关系。[板书]2.位置、结构、性质三者之间的关系（ppt：6）元素在周期表中的位置原子的结构元素的性质[过渡]根据元素在周期表中的位置，我们可以推测元素原子的结构，预测元素主要的化学性质，从而指导我们学习和研究化学。元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念。请阅读教材第9页最后两段内容。[板书]（