高二化学会考复习

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1、高二化学会考复习ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。高二化学会考复习基本概念和基本理论一、物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量物质的量宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体的质量、气体的质量、体积和微观粒子间的关系物质的量浓度溶液体积和溶质微粒间的关系基本概念：物质的量、阿伏加德罗常数(N、基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数A)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积m)、物质的量浓度B)物质的量浓度(C、气体摩尔体积(V1、物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观粒子数量的、物质的量物理意义：物

2、理量，它是七个国际单位制物理量中的一个其单位是摩尔。单位制物理量中的一个。物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个。其单位是摩尔。2、阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是12gC12所含碳原子数，由此可以看出：所含碳原子数，由此可以看出：阿伏加德罗常数就是（1）阿伏加德罗常数是一个精确值）（2）阿伏加德罗常数可通过实验测定）（3）6.02×1023是个非常近似的值）×3、摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，单位物质的量的物质所具有的质量显然摩尔质量与尔质量与1mol物质的质量意义不同，物质的质量意义不同，即M=显然

3、摩尔质量与物质的质量意义不同只不过数值相同，且等于其式量。单位不同，一个是g·mol-1，而只不过数值相同，且等于其式量。单位不同，一个是另一个是g。另一个是。4、引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的、引入摩尔的意义：微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。5、气体摩尔体积、（1）等物质的量的液体、固体体积大小）等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。（2）等

4、物质的量气体体积大小）等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平主要决定于分子间的平均距离，但只要是在同温同压下，均距离，但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。在标准状况下（（3）气体摩尔体积）气体摩尔体积——在标准状况下（同温同压，只是在在标准状况下同温同压，0℃，1.01×105Pa），摩（等物质的量）的任何气体（单质、），1摩等物质的量）的任何气体（单质、℃×），化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积都约是22.4升。化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积都约是升辨析：辨析：(1）标况下摩任何气体所占体积一定是标况下1摩任何气体所占体积

5、一定是标况下摩任何气体所占体积一定是22.4升升（2）非标准状况，1摩H2所占体积一定不可能是）非标准状况，摩所占体积一定不可能是22.4L水蒸气所占体积为22.4L（3）标况下，1mol水蒸气所占体积为）标况下，水蒸气所占体积为所占体积为22.4L（4）标况下，1molSO3所占体积为）标况下，气体所占体积为22.4L（5）标况下，1molNO2气体所占体积为）标况下，同温同压，6、阿佛加德罗定律——同温同压，相同体积的任何气体，都含阿佛加德罗定律同温同压相同体积的任何气体，有相同数目的分子即V有相同数目的分子即1=V2，则n1=n2同温同压任何气体体积比等于其

6、物质的量比同温同体积的任何气体，同温同体积的任何气体，压强之比一定等于其物质的量之比同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量（式量）同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量（式量）之比7、C=、8、反应热、概念——化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应热概念化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应热放热反应：放出热量的化学反应，放热反应：放出热量的化学反应，用“+”表示表示吸热反应：吸收热量的化学反应，吸热反应：吸收热量的化学反应，用“-”表示表示物质的量浓度（CB)粒子数(N)物质的量（n））质量（m））气体在标准状况下的体积(V)摩尔质量的计算：摩尔质量的计算：1.由定

7、义M=2.标准状况下的气体3.同温同压下的气体4.（十字交叉法的运用）物质的量浓度的有关计算公式：物质的量浓度的有关计算公式：练习：练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四、、种盐配成的混合溶液中，种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1mol·L-1、C(Mg2+）=0.25mol·L1、C(Cl-）=0.2mol·L-1，C(SO2-）=4-10.2mol·L化学计算中的守恒法：化学计算中的守恒法：1.化学反应前后：质量守恒化学反应前后：2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒离子化合物或电解质溶液：（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）正离

8、子所带正电