高二化学会考复习1

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1、会考复习主题一认识化学科学化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学；特征是研究分子和创造分子；化学研究的领域包括材料、环境、能源、生命等。物质的量(n)气体的体积(V)粒子数(N)物质的量浓度(cB)质量(m)1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。a.是七个国际基本物理量之一c.专有名词、固定字数组成、不能分割、增减(不能写成“物质量，物质的质量，物质的数量”)b.符号：n,单位：摩尔(mol)d.使用范围：微观粒子(分子、原子、离子、中子、电子等)e.粒子必须十分明确一、物质的量1：1mol大米2：1摩尔氧3

2、：1摩尔氧原子4：2摩尔分子氢5：3摩尔水6：0.5摩二氧化碳思考：错误：必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确，表示为1molO错误，正确表示为2molH2正确，表示为3molH2O正确，表示为0.5molCO2判断下列说法是否正确错：不是微观粒子阿伏加德罗常数:12克12C中含有的碳原子数，符号为NA。意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。近似值：6.02×1023mol-1二、阿伏加德罗常数(NA)定义摩尔时用阿伏加德罗常数来表达，在具体计算则常用6.02×1023mol-1三、摩尔质量(M)概念

3、：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g/mol或g·mol-1数值上:等于该粒子或物质的相对原子(分子)质量。物质的量(mol)物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)=决定物质体积大小的因素：3.粒子之间的距离1.粒子数目多少2.粒子本身大小四、气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占有的体积。Vm（L/mol）＝V（L）n(mol）同温同压下，任何气体的摩尔体积都相等。2、要点：1、定义：标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol结论体积都约占22.4L标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L。2.1mo

4、l气体的体积约为22.4L。3.标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。4.标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。7.2gH2和44gCO2的体积相等.8.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等5.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。6.标况下，22.4L水(四氯化碳、苯、酒精、碘(s)、氯化钠等)的物质的量为1mol。1.定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为溶质B的物质的量浓度.符号为cB单位为mol/L或mol·L-12.表达式:溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=五、物质的量

5、浓度c(B)六、化学实验一定物质的量浓度的溶液的配制实验1-5容量瓶上标有：①规格②使用温度③刻度线500mL20℃2.使用容量瓶的注意事项：(1)使用前要检验容量瓶是否漏水(2)容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌(3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热(4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶(5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度线相平(6)不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签溶液配制的操作步骤：2.计算所称量的固体的质量或所

6、量取液体的体积。3.称量(量取)用天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。1.检漏检查容量瓶是否漏水实验主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管.4.溶解烧杯、量筒、玻璃棒选用何种仪器？在小烧杯中进行。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故要冷却。5.转移将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。6.洗涤(转移)用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次,其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中,以防止产生误差。7.初步摇匀手应该握住刻度线以上部位,避免瓶内溶液受热而发生体积变化,造成溶液浓度不准确。8.定容向容量瓶中加

7、水至刻度线1cm-2cm处,再该用胶头滴管定容至刻度线,使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。9.摇匀用一只手的食指顶住瓶塞,另只手的手指托住容量瓶的瓶底,上下翻转几次,使溶液混合均匀。100mL20℃配制后10.保存将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中,贴好标签(溶液名称、浓度、配制时间)。误差分析1.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_____。2.样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_____。4.定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又

8、加水至刻度。浓度比欲配值偏。定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液