高考化学一轮复习-专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 考点一 盐类水解教学案

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1、专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡考纲展示 命题探究1 概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2 实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→3 特点4 表示方法(水解的离子方程式)(1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2++2H2O

2、Cu(OH)2+2H+。NH4Cl水解的离子方程式为NH+H2ONH3·H2O+H+。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。(3)多元弱碱阳离子的水解可用一步表示,如:FeCl3溶液中,Fe3+水解的离子方程式为11Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(4)水解分别是弱酸和弱碱的离子组,由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”“↑”“↓”等表示,如NaHCO3与

3、AlCl3混合溶液反应的离子方程式为Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。 5 影响因素(1)内因(本质)弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱,就越易发生水解。如酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。(2)外因如CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,当改变下列条件时,对CH3COONa水解平衡的影响如下表:11改变条件移动方向c(

4、OH-)pH水解程度升温右移增大增大增大加NaOH左移增大增大减小加水右移减小减小增大加少量FeCl3固体右移减小减小增大加Na2CO3左移增大增大减小学霸巧学卡 对“盐类水解”的深度剖析(1)盐类发生水解后,其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况,如弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后,其水溶液近似于中性。(2)有些盐溶液虽然显酸性,但不一定发生水解。如NaHSO4溶液显酸性,是由于NaHSO4发生电离产生H+,即NaHSO4===Na++H++SO。因此判断一种盐是否发生水解,要分析其在水中发生变化的本质。(

5、3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性,虽然都能发生双水解,但是双水解不能趋于完全,所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。1.思维辨析(1)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动,其水溶液都呈酸性或碱性。(  )(2)NaHS溶液的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+。(  )(3)相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大(已知KHCN

6、属焊接用NH4Cl溶液除锈。(  )(6)盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。(  )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√2.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是(  )A.BXB.AXC.AYD.BY答案 B解析 AY溶液的pH>7,说明AY为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX为强酸弱碱盐;则AX为强酸强碱盐,不能发生水解

7、,B对。 [考法综述] 盐类水解是高考的热点,也是教学中的重点和难点。盐类水解涉及面较广,离子浓度关系的判断是考查的热点,同时注重溶液中各种守恒关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性,题型以选择题为主,难度中等。命题法1 盐类水解规律的应用11典例1  相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为(  )A.NH4Cl  (NH4)2SO4 CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHD.C

8、H3COOHNH4Cl(NH4)2SO4[解析] (NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,且其碱性比Na2CO3要弱。[答案] B【解题法】 盐类水解的规律(1)“有弱就水解,无弱不水解”。用于判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)“谁强显谁性,同强显中性”。①强碱弱

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