高考化学一轮复习专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡考点一盐类水解教学案

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1、专题十一　盐类水解和沉淀溶解平衡考纲展示　命题探究1　概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2　实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→3　特点4　表示方法(水解的离子方程式)(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H

2、2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解可用一步表示，如：FeCl3溶液中，Fe3＋水解的离子方程式为11Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别是弱酸和弱碱的离子组，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等表示，如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。　5　影响因素(1)内因(本质)弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就

3、越易发生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。(2)外因如CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，当改变下列条件时，对CH3COONa水解平衡的影响如下表：11改变条件移动方向c(OH－)pH水解程度升温右移增大增大增大加NaOH左移增大增大减小加水右移减小减小增大加少量FeCl3固体右移减小减小增大加Na2CO3左移增大增大减小学霸巧学卡　对“盐类水解”的深度剖析(1)盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊

4、情况，如弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液近似于中性。(2)有些盐溶液虽然显酸性，但不一定发生水解。如NaHSO4溶液显酸性，是由于NaHSO4发生电离产生H＋，即NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。因此判断一种盐是否发生水解，要分析其在水中发生变化的本质。(3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但是双水解不能趋于完全，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。1.思维辨析(1)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液都呈酸性或碱性。(　　)(2)NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋。(　　)(3)相同物

5、质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大(已知KHCN7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　)A．BXB．AXC．AYD．BY答案　B解析　AY溶液

6、的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐；BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐；则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。　[考法综述]　盐类水解是高考的热点，也是教学中的重点和难点。盐类水解涉及面较广，离子浓度关系的判断是考查的热点，同时注重溶液中各种守恒关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，题型以选择题为主，难度中等。命题法1　盐类水解规律的应用11典例1　　相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)A．NH4Cl　　(NH4)2SO4　CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO

7、4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4[解析]　(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。[答案]　B【解题法】　盐类水解的规律(1)“有弱就水解，无弱不水解”。用于判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)“谁强显谁性，同强显中性”。①强碱弱