化学第八单元复习资料

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1、第八单元1、金属材料包括：（纯金属和它们的合金）。2、金属材料的发展：石器时代—青铜器时代（商朝）—铁器时代（春秋战国）—铝的利用时代3、金属的物理性质：1）常温下，除汞是液体外，其余金属都是固体。2）大多数金属呈银白色（除Cu、Au等），不透明，有金属光泽。3）大多数金属有延展性4）导电、导热性。4、金属之最：地壳中含量最高的金属元素（铝）；目前世界年产量最高的金属（铁）；人体中含量最高的金属元素（钙）；导电、导热性能最好的金属（银）；硬度最高的金属（铬）；熔点最高的金属（钨）；熔点最低的金属（汞）；密度最大的金属（锇）；密度最小的金属（锂）。5、几种常见金属的性质：1）铁是（银白）色金属，

2、在潮湿的空气中易与（O2、H2O）等作用面（被腐蚀），生成（棕红）色的（Fe2O3）。2）铝是（银白）色金属，在空气中较（稳定），表面易形成（致密的氧化物薄膜）3）铜是（紫红）色金属，导电仅次于（银），强于（铝），在干燥空气中（稳定），在潮湿空气中易（锈蚀）生成（铜绿）。用途（做电线、电缆、仪器等）。4）锌是（青白）色金属，在空气中（稳定），在潮湿空气中表面被（氧化），形成（致密的氧化物薄膜）。用途（电镀、干电池）5）钛是（银白）色金属，具有良好的（抗腐蚀能力）。特别是对海水、大气的抗腐蚀性更强。用途（航空工业，船舶制造等）6、合金：在（金属）中加热熔合某些（金属）或（非金属）所制得的具有（金

3、属）特征的物质称为合金。7、合金的性质：A、合金的熔点一般比它的各成分金属的（低）；B、合金的强度和硬度一般比它的各成分金属的（大）；C、耐磨、耐腐蚀。8、（钛）和（钛合金）被认为是21世纪的重要金属材料。其密度（小），熔点（高），抗腐蚀能力（强），（钛合金）与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。金属的化学性质1、金属与氧气的反应：1）镁在氧气中燃烧：A：化学方程式：B：现象：点燃后，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。在做此实验时，集气瓶中要铺一层细沙或留少量水，以防高温产物掉落瓶底使集气瓶炸烈。2）铝在氧气中燃烧：A：化学方程式：B：现象：点燃后，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热

4、，生成白色固体。在做此实验时，集气瓶中要铺一层细沙或留少量水，以防高温产物掉落瓶底使集气瓶炸烈。3）铁在氧气中燃烧：A：化学方程式：B：现象：点燃后，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体4）铜在氧气中加热：A：化学方程式：B：现象：加热，生成黑色物质注：（金）（银）即使在高温下也不会与氧气发生反应。2、置换反应：（一种单质）与（一种化合物）反应，生成（另一种单质）和（另一种化合物的反应叫置换反应。例如：1）K、Ca、Na等极活泼金属与水反应产生氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H22）金属与酸的置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H23）金属与某些化合物的反应：Fe+CuSO4

5、=FeSO4+Cu4）热还原置换反应：△H2+CuO=Cu+H2O高温3C+2Fe2O34Fe+3CO2高温2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe3、金属活动顺序（由强到弱默写）：4、金属活动顺序表的特点：1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。铁的冶炼1、一氧化碳还原氧化铁的实验：1）实验装置：仪器：铁架台2个、硬质玻璃管、单孔橡皮塞2个、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管。药品：氧化铁粉未、澄清石灰水、一氧化碳气体2）实验步骤：A、检验装置的气密性；B装入药品并固定；C、

6、向玻璃管内通往一氧化碳气体、D、加热氧化换；E、停止加热；F、停止通一氧化碳注意事项：A、为了使反应在高温下进行，应用酒精喷灯加热；B、先通一氧化碳（目的是排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸），再加热，实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至试管冷却（目的是防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化，防止液体倒吸）；C、一氧化碳有剧毒，尾气必须处理（燃烧掉或收集集中处理）。3）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色粉末；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。4）化水反应方程式：2、生铁的冶炼第一部分绪言化学使世界变得更加绚丽多彩知识点1：化学研究的内容：1、化学是研究物质

7、的_____、_____、____及______的科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。2、化学是一门科学，它研究物质的（）①性质②结构③变化规律④组成A、①②　　B、②③　　C、①②④　　D①②③④3、下列课题侧重于化学学科研究领域的是（）A、计算机动漫游戏的开始B、用激光来测量地球与月球之间的距离C、“禽流感”传播途径的调查D、新型药用有机分子的研制4、下列涉及的内容一般不属于化学研究范