高二化学期末知识点归纳

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1、高二化学期末知识点归纳　　高二化学知识点归纳　　高二化学知识点比较杂乱，而高二阶段又是化学难度和广度都在增加的时候，这个时期化学科目一定要按照章节，掌握各个掌握的知识点，归纳整理出来，本文整理出高二化学前五章节的知识点，提供出来，方便同学们查看复习。　　一、元素化合物：　　类别序号问题答案　　卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）　　2使淀粉—kI溶液变蓝的物质cl2　　3最强的含氧酸Hclo4　　4最稳定的气态氢化物HF　　5描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在cl2中燃烧（3）cH4与cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）

2、产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴　　6漂白粉的有效成分ca2　　7检验cl－先加稀HNo3酸化，再加入AgNo3溶液，有白色沉淀　　氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体o2　　2能使品红褪色的气体So2、cl2（颜色不可复现）　　3能使澄清的石灰水变浑浊的气体co2、So2　　4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发　　5检查肠胃用作“钡餐”的BaSo4　　6检验So先加稀盐酸酸化，再加入Bacl2溶液，有白色沉淀　　7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：So32－　　8引发酸雨的污染物So2　　氮族元素1常用作金属

3、焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2　　2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与o2　　3遇到空气立刻变红棕色的气体No　　4有颜色的气体cl2（黄绿色）、No2（红棕色）、　　5造成光化学烟雾的污染物No2　　6极易溶于水的气体NH3、Hcl　　7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉　　8NH3的空间结构三角锥形　　9溶于水显碱性的气体NH3　　0能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3　　1两种气体相遇产生白烟NH3遇Hcl　　2某溶液加入NaoH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH　　3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓N

4、aoH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。　　4某溶液加入H2So4的同时加入cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:No3－　　5浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发　　6王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）　　7能使蛋白质变黄的物质浓硝酸　　8火柴盒侧面的涂料红磷　　碳族1制造光导纤维的原料Sio2　　2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaoH、koH、（Na2Sio3）　　碱金属1Na+的焰色k+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）　　2钠与水反应的现象钠漂浮在水面

5、上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。　　3能与Na2o2反应的两种物质H2o、co2　　4治疗胃酸过多的药品NaHco3　　5碱金属单质与盐溶液反应2Na+2H2o+cuSo4===Na2So4+cu2↓+H2↑　　6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解　　7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHco3加热生成Na2co3Na2co3溶液中通入过量co2生成NaHco3　　AlmgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al3　　2常用作耐火材料的物质Al2o3、mgo　　3既能溶于盐酸又能溶于NaoH溶

6、液的物质Al、Al2o3、Al3、NaHco3、2S　　4红褐色的沉淀Fe3　　5红棕色的固体Fe2o3　　6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸　　有色物质1有颜色的气体cl2（黄绿色）、No2（红棕色）、　　2淡黄色的固体Na2o2、S、AgBr、AgI（黄）　　3水溶液显蓝色的含cu2+的溶液（如cuSo4溶液）　　4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如Fecl3溶液）　　气体小结1有毒的气体H2S、cl2、So2、No2、；co、No　　2有刺激性气味的气体Hcl、cl2、So2、No2、NH3、　　3在空气中产生白雾的气体H

7、cl　　4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、o2、N2、No、co、cH4、c2H4、c2H2　　5不能用排气法收集的气体No（氧化）、c2H4、co（密度与空气近似）　　6溶于水显酸性的气体Hcl、So2、No2、H2S、co2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）　　7溶于水显碱性的气体NH3　　8不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）　　9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体3、NaHco3、2S　　4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀Agcl、BaSo4　　5不能与水反应的酸性

8、氧化物能与水反应的酸性氧化物Sio2co2、So2、So3等　　6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧