羧酸的性质及应用2

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1、专题四第三单元羧酸的性质及应用【教学目标】1、掌握乙酸的酸性和酯化反应等重要化学性质，理解酯化反应的概念。2、通过乙酸、甲酸的结构和性质的学习，进一步认识结构决定性质的规律。3、通过对缩聚反应的认识，巩固此反应的特点，并认识合成可降解材料的重要意义。【教学重点】乙酸的化学性质。其次是甲酸的性质。【教学难点】化学平衡移动原理在提高乙酸乙酯转化率中的重要应用。【教学内容】【阅读自学】：最常见的羧酸是什么？最简单的羧酸是什么？一、甲酸和乙酸CH3COOHHCOOH1、俗名：2、物性：味：溶解性：熔沸点：3

2、、化性：【讨论】乙酸和甲酸在结构上有何共同点和不同点？从-COOH的结构分析：它可能断裂哪个键，表现什么化学性质？①酸性：【探究1】乙酸和甲酸是否都显酸性？请设计几个不同的实验证明。总结方法：【探究2】怎样比较甲酸和乙酸与H2SO3的酸性强弱？请设计实验并证明。②酯化反应——取代反应【讨论】制乙酸乙酯的反应中乙酸和乙醇各断裂哪个化学键，怎样证明？这叫什么方法？【讨论】从平衡移动角度讲，怎样提高乙酸乙酯产率？【讨论】若是二元羧酸和二元醇方式酯化反应，可能有哪些方式？以对苯二甲酸和乙二醇为例，用方程式说

3、明。【讨论】若是羟基酸（如：乳酸：CH3-CHOH-COOH）能否发生上述方式的酯化反应？用方程式说明。4总结：缩聚反应；③-CHO:【探究3】甲酸的结构与其它羧酸相比有何特殊之处？请设计实验证明。二、羧酸：1、定义：2、分类：3、饱和一元羧酸通式：4、常见的羧酸：【课堂练习】1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A1种B2种C3种D4种2、酯化反应属于（）A．中和反应B．不可逆反应C．离子反应D．取代反应

4、３、下列物质中，属于乙酸的同系物的是（）A.硬脂酸（C17H35COOH）B.软脂酸（C15H31COOH）C.油酸（C17H33COOH）D.乙二酸（HOOC-COOH）4．常见有机化合物A、B、C在氧气中充分燃烧都只生成CO2和H2O。X是气体单质，在一定条件下，它们有如下转化关系：。请回答下列问题：(1)若A为丙炔，写出满足条件的一组下列物质的化学式：B,C,X.(2)若A为二元醇，A和C反应，既可以生成六元环状化合物，也可以生成高分子化合物，则合成该高分子化合物的化学方程式为。【课后练习】1

5、．乙二酸俗称草酸，具有还原性。用20mL0.1mol·L-1的草酸溶液恰好将4×10-3mol的VO2+原，则在还原产物Vn+中n值为()A.5间B.4C.3D.22．可以把乙醇、乙酸、甲酸、乙醛溶液区别开的一种试剂是()A．银氨溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液D．酸性KMn04溶液D．稀溴水3．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是（ ）　　A、CH3OH        B、BrCH2CH2COOHC、CH3CH2CH2OH         D、C6H5Cl44．巴

6、豆酸的结构简式为CH3-CH=CH—COOH，现有①氯化银；②溴水；③纯碱溶液；④2-丁醇；⑤酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是()A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．②③④⑤5．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有()A．8种B．14种C．16种D．18种6．邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式为，当与物质A的溶液反应生成化学式为C7H5

7、03Na的盐，A可以是下列中的()A．NaClB．Na2SO4C．NaOHD．NaHCO37.已知酸性：羧酸>碳酸>酚>醇，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能与NaHCO3溶液反应的是()8、下列原子或基团（C6H5-、H-、-COOH、-OH、-CH3）两两相互结合，可以是相同的两个基团结合，形成水溶液具有酸性的化合物结构简式有（）种A.4B.4C.6D.79．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是()①加成；②水解；③酯化

8、；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑦10、乙酸和乙醇的酯化反应实验中：①实验药品：其中：浓H2SO4的作用：________________________________;饱和Na2CO3溶液的作用：___________________________。②实验装置：其中：试管口要_________________________________________；长导管的作用：__________________