初三化学：酸碱盐复习专题

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1、酸碱盐复习专题一、常见的酸1、几种常见的酸：类别酸[来源:学科网]名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOH特点在水中都能解离出和离子2、浓盐酸的特性：性。（闻到:，看到:）3、浓硫酸的特性：(从物理化学性质的角度)⑴性。⑵性：常用作某些气体的剂。⑶溶于水时，热，温度。（稀释方法:）4、酸的通性(1)与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。(2)酸+金属→+（置换反应）(3)酸+金属氧化物→+（复分解反应）(4)酸+碱→+（复分解反应）(5)酸+盐→+（复分解反应）二、常见的碱1、几种常见的碱

2、类别[来源:学科网ZXXK]碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式NaOHKOHCa(OH)2NH3·H2O特点在水中都能解离出和离子2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2[来源:学科网ZXXK]俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒3、碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）碱+非金属氧化物→+(3)碱+酸→+（复分解反应）(4)碱+盐→+（复分解反应）三、中和反应：和作用生成和

3、的反应叫做中和反应。四、溶液的酸碱度的表示方法----pH1、pH与酸碱性的关系：pH7,酸性,pH越小,酸性越；pH7,中性；pH7,碱性,pH越大,碱性越。2、测定方法：可用测定注意点：pH试纸润湿，与比较读数，取数。[来源:学三、盐1、常见的盐[来源:Z#xx#k.Com]名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3[来源:学。科。网Z。X。X。K]俗名食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石的主要成分用途制生理盐水、选种、腌制食物、除雪玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂特点在水中都能解

4、离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子2、盐的化学性质①盐+金属→新盐+新金属，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶②盐+酸→新盐+新酸，条件：有水、沉淀或气体生成③盐+碱→新盐+新碱，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成④盐+盐→新盐+新盐，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成练习题：1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．硫酸钾B.硝酸铵C.磷矿粉D.氯化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为（）A.氯化铵B.碳酸钾C.硫酸钾

5、D.硝酸钠3．下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，完成选择（1）向氢氧化钙溶液中不断加入水（）（2）向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸（）（3）向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙（）（4）向硫酸溶液中不断加入水（）4．在①单质、②氧化物、③酸、④碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（）A.只有①②④B.只有①②③C.只有②③④D.①②③④均可以5.下列关于粗盐提纯的说法中，说法正确的是（）A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发，得到的一定是纯净物B.蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀C.过滤是为了除去粗盐中的各种杂质D.蒸发是为了除去粗盐中的可溶性

6、杂质6.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐7.下列关于盐的说法中正确的是（）A．所有的盐都含有金属元素B．纯碱属于盐C．所有的盐都能溶于水D．所有的盐都可以作调味品8．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫9.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液颜色依次()A．紫色、红色　　　B．红色、蓝色

7、　　C．蓝色、红色　　　D．红色、无色10．室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是（）A.K+、Cl-、SO42-、Na+B.K+、SO42-、CO32-、Cl-C.K+、Na+、Ba2+、NO3-D.H+、CO32-、Cl-、Ca2+11.“粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、，在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是，在“过滤”操作中玻璃棒的作用是。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是。12．（1）H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。①可用于人工降雨

8、的氧化物；②可用于金属表面除锈的酸；③可用于改良酸性土壤的碱；④可作为建筑材料的盐；⑤可作干燥