高三化学一轮复习 第4章 碱金属元素 第3节 碱金属元素习题详解（含解析）（实验班）

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1、第三节　碱金属元素一、选择题1．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是（）。A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯解答：本题考查碱金属元素性质的递变规律。解：碱金属的密度从到随着原子序数的递增一般逐渐增大但熔点逐渐降低，所以选项A不正确；碳酸钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以选项B不正确；金属钠易与乙醇反应放出，金属钾比钠活泼，因此乙醇能与金属钾反应生成氢气，所以选项C正确；由于铯是最活泼的金属，电解其水溶液无法得到铯，所以选项D不正确。本题答案为选项C。2

2、．某碱金属元素（此处用代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于的推论不正确的有（）。A．原子的最外电子层上只有1个电子B．单质和水反应比钠和水反应剧烈C．的氢氧化物的碱性比碱性强D．的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是解答：本题考查碱金属元素性质递变规律。随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。解：是碱金属元素，可以确定原子的最外电子层上只有1个电子，所以选项A正确；原子半径比钠原子半径大，说明原子序数比钠大，金属性比钠强，因此单质和水反应比钠和水反应更加剧烈，所以选项B正确；金属性比钠强，因此它的氢氧化物的碱性比碱性强，所以选项

3、C正确；金属性比钠强，的单质和氧气反应比钠和氧气反应要剧烈，且反应产物是复杂的氧化物，所以选项D错误。本题答案为选项D。3．已知氢化锂（）属于离子晶体，它跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是（）。A．的水溶液呈中性B．是一种强氧化剂C．中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同D．中氢离子被还原成氢气解答：本题是信息题，已知氢化锂属于离子晶体可推测氢化锂中氢元素为价，与水反应中作还原剂。解：与水反应生成氢氧化锂和氢气，因此溶液呈碱性，所以选项A错误；氢化锂中氢元素为价，与水反应中作还原剂，是一种强还原剂，所以选项B错误；-11-中的氢离子最外层有2个电子，与锂离子

4、的核外电子排布相同，所以选项C正确；中氢负离子被氧化为氢气，所以选项D错误。本题答案为选项C。4．下列有关碱金属元素铷（）的叙述中，正确的是（）。A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱解答：本题考查碱金属性质递变规律的应用。本题答案为选项A、B。5．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这种现象与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）。A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻

5、璃观看D．与灼烧时火焰颜色相同解答：本题考查焰色反应的相关知识。解：硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，所以选项A错误；只有部分金属及其化合物灼烧时火焰有颜色，所以选项B错误；只有钾焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄色光，所以选项C错误；与都含钠元素，因此灼烧时火焰都呈黄色，所以选项D正确。本题答案为选项D。6．检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是（）。A．加入少量盐酸有气泡冒出B．通入少量气体有浑浊现象C．加热产生气泡D．加入溶液有白色沉淀生成解答：本题考查检验。检验可采用加入看有无无色气体产生，或加入、看有无白色沉淀生成。由于本题的条件为大量中含有少量的

6、纯碱，还应考虑具体操作时对实验的影响。解：加入少量时：，不可能有气泡冒出，所以选项A错误；少量的通入时与反应，产生少量的，一般不会使溶液浑浊，所以选项B错误；溶液加热不起化学反应，无气泡，所以选项C错误；方法正确，所以选项D正确。本题答案为选项D。7．下列叙述正确的是（）。-11-A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．碳酸铯加热立即分解成和C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D．在、、、中，的熔点最高，密度最大解答：本题考查碱金属的性质。解：不属于碱性氧化物，所以选项A错误；碳酸铯加热很难分解，所以选项B错误；金属锂的密度比煤油

7、小，因此不能保存在煤油中，而金属钠、钾可以保存在煤油中，所以选项C正确；碱金属从锂到铷，随着原子序数的递增熔点，逐渐降低，所以选项D错误。本题答案为选项C。8．从理论上讲，是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上反应却是开始时较快，一会儿就变得非常缓慢起来。其主要原因是（）。A．的密度很小，浮在水面上B．生成物溶解度较小，附着在表面C．反应放热使反应速率变小D．反应产物对此反应有催化作用解答：本题考查的物理和化学性质。解：比较活泼，但生成物是微溶性物质，附着在的表面，阻止反应的继续进行。本题答案为选项B。二、填空题9．苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量

8、角度分析，在下列用途中选