高中化学物质分类

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1、第二章化学物质及其变化人类已经发现和合成了两千多万种化学物质，如何认识和研究如此众多化学物质和如此丰富的化学变化？第二章化学物质及其变化人类已经发现和合成了七千多万种化学物质，如何认识和研究如此众多化学物质和如此丰富的化学变化？分类是学习和研究化学物质和变化的常用科学方法。(1)树状分类法化学物质根据所含物质种类数分混合物纯净物根据组成元素种类数分根据组成和性质分氧化物酸碱盐……1．化学物质的分类金属非金属稀有气体单质化合物根据组成和性质分(2)交叉分类法Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐小结：1．将事物进行分类时，按照不同的分

2、类标准进行分类会产生不同的分类结果。2．对同类事物可以通过树状分类法进行分类和再分类。3．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。科学方法比死记硬背更有效！树状分类法有利于知识系统化，交叉分类法有利于发现物质之间的相互联系。第一节物质的分类混合物纯净物物质分散系机械混合物如:空气浊液如:泥水、油水混合物溶液如:食盐水胶体如:牛奶化合物单质金属如:Na、Mg、Fe非金属如:Cl2、O2、P4稀有气体如:He、Ne、Ar按组成分:氧化物、氢化物、酸、碱、盐按结构分离子化合物如:NaCl、NaOH共价化合物如:H2

3、O、H2SO4按电离与否分电解质如:NaCl、H2SO4非电解质如:CH3CH2OH按含碳与否分无机化合物如:NaOH有机化合物如:CH3CH2OHO2、O3同素异形体酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物（既不能跟酸反应又不能跟碱反应都生成盐和水的氧化物）如:NO、CO、H2O等。（含有过氧根结构的氧化物）如:Na2O2、H2O2等（中学阶段难于归为上述之中的氧化物）如:MnO2、Fe3O4、Pb3O4等氧化物:两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。(跟碱反应只生成盐和水的氧化物)如:CO2、SiO2(跟酸反应只生成盐和水的氧化物)如:Na2O、BaO(既能

4、跟酸反应又能跟碱反应都生成盐和水的氧化物)如:Al2O3、ZnO等氧化物成盐氧化物特殊氧化物过氧化物不成盐氧化物非金属氢化物（共价型氢化物;气态氢化物）如:HF、H2O、CH4等金属氢化物（离子型氢化物）。如:NaH、CuH等氢化物:两种元素组成，其中一种元素是氢元素的化合物。酸:电离产生的阳离子全部是氢离子的一类电解质。按有无氧元素分:按电离程度分:按挥发性分按稳定性分按电离出H+数目分一元酸（HCl）二元酸（H2SO4）三元酸（H3PO4）不稳定性酸（HNO3、H2CO3）稳定性酸（H3PO4、H2SO4）挥发性酸（HCl、HNO3）不挥发性酸（高沸点酸

5、）（H2SO4、H3PO4）无氧酸（HCl、H2S）含氧酸（HNO3、H2SO4）强酸、弱酸（中强酸）碱:电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的一类电解质。碱按溶解性分按电离程度分:按电离出OH-数目分一元碱[NaOH]二元碱[Mg(OH)2]三元碱[Fe(OH)3]强碱[NaOH、Ba(OH)2]弱碱[NH3.H2O]可溶性碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]不溶性碱[Fe(OH)3、Cu(OH)2]微溶性碱[Ca(OH)2]盐:能电离产生金属阳离子(铵根)和酸根离子的一类电解质。盐正盐（NaCl）酸式盐（NaHSO4）碱式盐[Cu2(OH)2CO3]、复盐

6、[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或KAl(SO4)2·12H2O]络盐（Na3AlF6）按水溶液酸碱性分:按组成分中性盐、酸性盐、碱性盐中心元素化合价相同尽可能说出下列物质可能属于的类别，并列举它尽可能多的性质。Fe、氧气、XeCO2、CaO、H2O、A12O3、硫酐、硫化氢烧碱、纯碱、亚硫酸、盐酸胆矾、小苏打、Cu(OH)2·CuCO3Cu2(OH)2CO3含氧酸酸酐＋水Δ从Na、H、O、S四种元素中任选几种组成纯净物，请按类别写出它们的化学式。单质氧化物酸碱盐NaH2O2O3SNa2ONa2O2H2OH2O2SO2SO3H2SH2SO3H2S

7、O4Na2SNa2SO3Na2SO4Na2S2O3Na2SxNaOHNaHSNaHSO3NaHSO4NaH写出该四种元素组成的两种化合物在水溶液中反应的化学方程式：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O从Na、H、O、N四种元素中任选几种组成纯净物，请按类别写出它们的化学式。单质氧化物酸碱盐NaH2O2O3N2Na2ONa2O2H2OH2O2NONO2N2O4N2O5NH3N2H4HNO2HNO3Na3NNaNO3NaNO2NH4NO3NH4NO3NaOHNaH可以用H、O、N三种元素组成盐吗？NaN3想一想，NaOH（固）、P2O5（固

8、）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。据此肯定能