专题2金属元素及其化合物（铝）

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1、泰兴市第二高级中学高二化学学测一轮复习导学案2专题2金属元素及其化合物（铝）一、知识点默写1.是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O32.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点），4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+常温下铝遇浓硫酸浓硝酸与强碱反应2Al+2NaOH+===离子方程式为3.Al2O3两

2、性氧化物Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O离子方程式Al2O3+2NaOH==离子方程式4.Al（OH）3两性氢氧化物（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==离子方程式:受热分解2Al（OH）3==（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。图示如下：Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O5.实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式6.明矾

3、：十二水合硫酸铝钾，化学式[]，易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作剂。3泰兴市第二高级中学高二化学学测一轮复习导学案2二、达标训练1．下列说法中不正确的是（　　）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：12.下列离子方程式正确的是（　　）A．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋C

4、O2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓3．下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔4．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）　A．NaOH溶液　　B．Ba（OH）2溶液C．盐酸　　　　D．氨水6．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）7．氢氧化铝可作为治疗某种

5、胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性　B．碱性　C．两性D．氧化性8．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（　　）　　　　A．1:1　　　　　B．2:3　　　　　C．3:2　　　　　D．1:69.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（　　）A．B

6、．Cu2+C．Al3+D．Mg2+3泰兴市第二高级中学高二化学学测一轮复习导学案211．(13年学测)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：⑴F的化学式为。⑵E的电子式为。⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式：；⑷写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。12．(07年学测)下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已

7、略去）ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J请回答以下问题：（1）B是__________，H是_______________。（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式 ：。3